化学平衡

反应进展度／反应热／生成热／燃烧热／中和热／盖斯定律／反应热的估算／活化分子／有效碰撞／活化能／活化能与反应热的关系／反应速率／反应速率常数／基元反应／非基元反应／反应机理／反应分子数／反应级数／范特荷甫规则／阿仑尼乌斯公式／活化能与温度的关系／催化剂／催化作用的基本特征／水的催化作用／链（式）反应式反应／支链爆炸反应／光化学反应／量子效率／感光反应／理想气体／混合气体分压定律／混合气体分体积定律／逸度／可逆反应／不可逆反应／反应摩尔自由焓／化学平衡的普遍性／化学平衡定律／平衡常数的单位／等压平衡式／浓度（分压）对化学平衡的影响／总压对化学平衡的影响／惰性气体对化学平衡的影响／分解压力／分解温度／反应转折温度／同时化学平衡／溶度积／配离子的不稳定常数

化学平衡

可逆反应中正、逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。在温度和总压力为定值时，各个反应物和生成物的浓度或分压力将不再改变。化学平衡的状态完全取决于反应的条件，如果条件改变，就会引起平衡的移动。

化学平衡

在可逆化学反应中，反应物和生成物的数量不发生净变化的状态。可逆化学反应是一种生成产物的同时又产生原来反应物的反应。在平衡时，两个相反方向的反应以相等的速率继续进行，因此反应物和产物的数量没有净变化。对于给定的反应，在一定温度和压力下，反应物与生成物浓度方次的乘积之比是一个常数，称为平衡常数，用符号k表示。按照勒夏忒列原理，平衡常数k的数值随反应温度和压力而变化。用统计力学和化学热力学方法可以证明：平衡常数与伴随反应的热力学量即所谓标准吉布斯自由能的变化有关。反应的标准吉布斯自由能ΔG°是产物与反应物标准自由能总和之差，等于平衡常数的负自然对数乘以常数R与热力学温度T, ΔG°=-RTlnK，这个方程可从测得的或推导的各种物质的标准自由能计算平衡常数或平衡时产物和反应物的数量。

化学平衡

chemical equilibrium