化学反应速率的计算huaxue fanying sulu de jis-uan

化学反应速率指单位时间内某一反应物或生成物的浓度变化，用以比较反应的快慢。若以Δc表示浓度变化，Δt表示反应时间间隔，则反应速率：

单位为mol·L^-1·S^-1或mol·L^-1·min^-1等。

由上可见：
❶ 无论用反应物还是用生成物浓度变化来表示，反应速率总取正值，不取负值。
❷化学反应速率随反应的进行而逐渐减漫。因此，时间间隔表示平均速率，若时间间隔越短，则越能表示瞬时速率。
❸ 以不同物质作标准表示反应速率时(如标明ν(O₂),ν(SO₂)等)，其数值各不相同，但它们都表明是同一反应同一时间间隔的反应速率。
❹在化学反应中从各物质的变化表示的反应速率之比，等于反应方程中各系数（化学计量数）之比。如上述反应：
ν(SO₂):ν(O₂):ν(SO₃)=0.15:0.075:0.15
　=2: 1:2为此，只要求出以 一种物质表示的反应速率，便可推算以其他各物质表示的反应速率。
例2 在3L密闭容器内进行氮气和氢气合成氨反应，测得反应开始后2min氨为9mol，求这段时间内的反应速率。

答 反应速率 ν(N₂)为0.75mol·L^-1·min^-1;ν(H₂)为2.25mol·L^-1·min^-1;ν(NH₃)为1.5mol·L^-1·min^-1。
例3 Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O的反应，在其他条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，现由20℃增加到50℃，反应速率将增大到原来的几倍？
分析 因为每升高10℃，反应速率为原来的2倍，现升高50-20=30 (℃)，相当于增加3个“10℃的梯度”。
设20℃时反应速率为v，则

解 50-20=30(℃),30℃÷10℃=3,2³＝8答 反应速率增大到原来的8倍。
例4 将等摩尔的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行下列反应：

H₂+I₂(g)2HI，反应进行了2min，测得反应速率v(HI)=0.1mol·L^-1·min^-1，碘蒸气浓度为 0.4mol·L^-1。求：
❶ 反应速度 v(H2),v(I₂);
❷H₂和I₂的起始浓度；
❸2min末时HI的浓度。
提示 变化浓度=反应速率×变化时间。

[H₂]=[I₂]=0.4+0.05×2=0.5(mol·L^-1)〔HI〕=0.1×2-0=0.2(mol·L^-1)
答 氢气和碘蒸气的反应速率均为0.05mol·L^-1·min^-1; 起始浓度均为0.5mol·L^-1; 2min末碘化氢的浓度为0.2mol·L^-1。