不同浓度酸或碱混合后的pH值计算butongnongdu suan hou jian hunhehou de pHzhi jis-uan

不同浓度同种酸或碱混合时，一般因浓度较小时，混合液的体积可认为是混合前各溶液体积之和(如果给出溶液密度，则应通过密度求混合液之体积)。溶质的量是各溶液溶质量的总和，算出混合液的H⁺浓度，即可算其pH值。强电解质溶液混合时，可直接计算其H⁺浓度。弱电解质溶液混合时必须考虑浓度变化对电离平衡的影响，用电离常数、电离度和浓度来计算H⁺，然后求pH值。
例1 10mL pH₁＝2的盐酸溶液与20mL pH₂＝3的盐酸溶液混合，求混合液的pH₃值。解 盐酸为强电解质，pH₁＝2，所以
〔H⁺〕₁＝0.01mo_l·L^-1;
pH₂＝3，〔H⁺〕2=0.001mol·L^-1混合后：

答 混合液的pH为2.4。
例2 pH₁＝12和pH₂＝10的氢氧化钠溶液各100mL混合，求混合液的pH₃值。
解 NaOH为强电解质在水中100%电离

答 混合液的pH为11.7。
例3 0.1mol·L^-1醋酸溶液100mL与0.01mol·L^-1醋酸溶液200mL相混合，求混合液的pH值(已知醋酸的电离常数为1.8×10^-5)。
解 混合液的浓度

平衡时H⁺浓度为x，根据方程：

pH=-1g〔H⁺〕 =-1g8.5×10^-4＝3.07
答 混合液的pH为3.07。