三氧化硫sanyanghualiu

S (Ⅵ) 的氧化物，主要以两种状态存在，化学式分别表示为SO₃或(SO₃) n，又称硫酸酐。通常为无色有刺激味的气体，以单体SO₃形式存在。分子呈平面三角形，它与BF₃,NO^-₃及CO^2-₃等为等电子体。中心硫 子使用sp²杂化与氧原子的2p轨道构成σ键，S—O单键的键长约为155pm，而三氧化硫中的S—O键键长较短 (143pm)，具有双键的性质，硫原子上垂直于平面的空p轨道，与氧原子相平行的p轨道形成大π键π64。三氧化硫蒸气在45℃时凝结，生成易挥发的液体，是单体与三聚体的混合物。当冷却至17℃时则凝成无色透明的冰状固体，固态三氧化硫有α-SO₃,β-SO₃和γ-SO₃3种变体。冰状变体由三聚分子(SO₃)₃形成。由于sp³杂化是硫的最大特征，故三氧化硫分子易聚合成环。环内S—O键为单键 (键长160pm)，环外S—O键键长较短 (140pm)，具有双键性质，在保存期间，冰状的三氧化硫渐渐转变为纤维状的三氧化硫 （这种结构要在痕量水存在下才能形成）。它是由许多SO^-₂基团通过氧原子互相连结起来的锯齿长链(SO₃)_n，纤维状变体在挥发性及与水的反应的活泼性方面都较冰状变体为小。
三氧化硫具有强氧化性，可使磷燃烧，使碘化物氧化为碘单质：

10SO₃+4P=P₄O₁₀+10SO₂
2KI+SO₃＝K₂SO₃+I₂

三氧化硫溶于水得硫酸，工业上生产浓硫酸是用硫酸溶解三氧化硫，因其与水直接反应产生酸雾难以凝结。虽然从热力学角度看气态二氧化硫与氧气转化成三氧化硫是有利的 (为-80.54kJ·mol^-1)，但反应速度小，要在催化剂 （五氧化二钒或铂） 的存在下，加热至400℃才能制得。三氧化硫主要用于制硫酸和氯磺酸，也用于有机化合物的磺化等方面。

三氧化硫

亦称“硫酸酐”。一种吸湿性酸性液体发烟剂。三氧化硫分散到空气中能很快挥发成蒸气，与空气中水分作用，冷凝成硫酸雾，构成很浓的白色烟幕。德国在第一次世界大战间期，曾用作发烟剂。烟幕有很强的酸性，刺激呼吸器官和皮肤，对装备有腐蚀作用。