离子反应方程式的书写步骤

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1．写：写出正确的化学方程式，并配平．

2．改：把在溶液中完全电离的物质写成离子形式．

3．删：删去方程式两边不参加反应的离子．

4．查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒．

注意 ❶ 强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式．

❷ 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式．微溶物作为生成物，一般写化学式(标_)．

❸ 氨水作为反应物写NH↓（3·H₂O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH₃(标^)．

❹ 固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H↓（2SO₄、浓H₃PO₄与固体的反应不能写离子方程式．

❺ 离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平．

❻ 一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂按不同比的反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值．

❼ 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写．

❽ 氧化还原反应，要注意反应的先后次序．

例❶ 向Ca(HCO₃)₂，溶液中滴加过量的NaOH溶液：

❷ 向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液：

❸ 向FeI₂溶液中滴加少量Cl₂水：

2I^—+Cl₂=2Cl^—+I₂

❹ 向FeI₂溶液中滴加过量Cl₂水：

2Fe²⁺+4I^—+3Cl2=2Fe³⁺+6Cl^—+2I₂