1．阴极：不论何种电极材料，均为溶液中的阳离子得电子，得电子能力一般为
注 ❶ 放电顺序与离子浓度有关．如镀锌时，得电子能力Zn2+>H+．
❷ 若在酸溶液中，H+得电子能力在Cu2+和Pb2+之间；若在盐溶液中，则H+得电子能力在Zn2+和Al3+之间．
2．阳极：首先看电极材料，若为惰性电极(石墨、铂)，则溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，一般失电子能力S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>(NO3—、SO42—、F—)；若为一般金属电极，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中阴离子不再失电子．
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