氧化还原反应方程式的配平

---

1．配平三原则

(1)电子守恒，即电子转移数目相等．

(2)原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等．

(3)电荷守恒，即反应前后电荷总数相等

2．配平五步骤

(1)标价态，即标出参与氧化还原反应的元素的化合价．

(2)列变化，即列出元素化合价的变化．

(3)等升降，即使化合价升降总数相等．

(4)平系数，用观察法配平其他物质的系数．

(5)验结果，根据配平三原则进行检验．

3．配平技巧方法：

(1)分子间不同元素的氧化还原反应，如果氧化剂，还原剂中某元素化合价全变，一般从反应物这边开始配平．

例

(2)反应物中某一物质中元素部分被氧化(或部分被还原)的氧化还原反应，一般从生成物一边开始配平．

例

(3)分子内不同种元素间或同种元素间的氧化还原反应，一般先从生成物开始配平．

例

(4)反应时某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高(或同时降低时)，以该物质一分子为准计算化合价升降数，该物质在方程式哪一边就从所在一边开始配平．

例

(5)氢氧标碳法：

有机反应中C元素的化合价变化较复杂，先将有机物的结构简式改写为分子式，再令有机物中氧的化合价恒为—2价，氢恒为+1价，将多个碳原子的化合价视为一个整体，判断化合价升降总值．

例 C₂H₅OH+KMnO₄+H₂SO₄→CH₃CHO+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

C₂H₅OH分子式是，两个C的总价为—4价，CH₃CHO分子式是，两个C的总价为—2价，则有：

配平后的系数为：5、2、3=5、2、1、8．

(6)整体标价法．

例 配平S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O

用一般方法去分析S元素的价态不好确定．我们将生成物中CaS_x和CaS₂O₃中的“S_x”和“S₂”作为一个整体标为—2价和+4价，则反应中化合价升降关系为：

配平后系数为：2(x+1)、3=2、1、3

注意 此方法适用于反应中出现R_x^n±形式的离子参加的氧化还原反应，配平时以x个R为一整体，配平关键在于根据其他元素的化合价准确判断R离子的价态．

(7)残缺方程式配平：

先从发生变化的元素化合价分析入手，根据化合价升降总值相等配平参与氧化还原反应的物质前的系数．

“观察法”先配K₂SO₄系数为1(或利用K守恒)，此时比较反应方程式两端的原子、原子团，可知，生成物比反应物多了SO₄^2—，判断左端缺项应为H₂SO₄，且使SO₄^2—与右端相等，系数应为3．利用H元素守恒，H₂O的系数应加3．

配平后的系数为：2、5、3=2、1、5、3

注意 残缺氧化还原反应方程式的配平中，未知物不参与氧化还原反应．一般应先把氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的系数配好，再观察生成物比反应物增加或减少了哪些元素，若增加的元素在阴离子中，未知物一般是相应的酸；若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；若反应前后H、O原子数不等，则一般未知物为水．若是离子反应方程式还应检查电荷是否守恒．