有关溶质质量分数的基本计算

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一定要分清什么物质是溶质，什么物质是溶剂；溶质质量和溶液质量各是多少．

例 将1．2g氯化钠完全溶解于水制得15g氯化钠溶液，求此氯化钠溶液中溶质的质量分数．

解 根据溶质的质量分数计算公式：氯化钠的质量分数．

答：此氯化钠溶液中溶质的质量分数为8．0%．

注意 计算溶液的质量不一定按溶液质量=溶质质量+溶剂质量．当溶质质量或溶剂质量增减时，溶液的质量可在原溶液质量的基础上加上(或减去)增加(或减少)的溶质质量和溶剂的质量．当溶质质量和溶液质量改变时，溶质的质量分数也会相应改变．其变化规律是：

1．当溶质质量不变，溶剂质量增加时，溶液质量增加，溶质的质量分数减小．

2．当溶质质量不变，溶剂质量减少时，溶液质量减少，溶质的质量分数增大．

3．当溶质质量增加，溶剂质量不变时，溶液质量增加，溶质的质量分数增大．

4．当溶质质量减少，溶剂质量不变时，溶液质量减少，溶质的质量分数减小．

5．当溶质质量和溶剂质量等比例改变时，溶质的质量分数不变．

例 将80克20%NaOH溶液加入20克NaOH或加入20克水后所得溶液中溶质的质量分数分别是多少?

解 加入20gNaOH后，

溶质的质量分数

加入20g水后溶质的质量分数

答：加入20gNaOH后，溶质的质量分数是36%，加入20g水后溶质的质量分数是16%．