弱电解质的电离平衡

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1．概念

在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡．

2．弱电解质电离平衡的特点

❷ 条件改变，平衡被破坏，电离平衡发生移动．如：

a．将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解质的电离方向移动此时溶液中的离子数目增多，电解质分子数目减少，但离子浓度减小，溶液导电性降低．

b．升高温度，可使电离平衡向弱电解质电离方向移动．因电离过程是吸热过程．此时溶液中的离子数目增多，离子浓度增大，溶液的导电性增强．

c．在弱电解质溶液中，加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质时，使弱电离质的电离平衡向逆反应方向移动．

d．弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动．

注 电解质的导电能力

(1)电解质不一定导电(如固体NaCl)，导电的不一定是电解质(如食盐水、石墨)．

电解质在溶于水或熔化状态下，因为发生电离，溶液中或熔融态有能自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电

(2)电解质溶液的导电能力与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子浓度有关，离子浓度大者，导电能力强．

(3)导电性强弱与电解质强弱的关系：导电性强弱是溶液中离子浓度大小决定的．电解质强弱由物质内部结构决定，其强弱一般影响著溶液导电性的强弱．但如果强电解质溶液浓度很小，导电性也可以很弱；而弱电解质虽然电离程度很小，但浓度较大时，其导电能力也可以较强．因此，强电解质溶液的导电能力不一定强、弱电解质溶液的导电能力也不一定弱，导电能力主要取决于离子浓度大小．

例 (2004·全国·9)将0．1mol·L^—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )．

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^—)都减小

B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

解析 对于0．1mol·L^—1醋酸稀溶液加水稀释后，由于电离平衡向右移动，溶液中氢离子数目增多．在稀释过程由于体积的增大占主导地位，导致溶液的酸性减小，即c(H⁺)减小，c(OH^—)增大，pH增大．

答 D．