外界条件对化学反应速率影响的规律

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注意 1．稀有气体对反应速率的影响：

❶ 若容器恒温、恒容，则充入的稀有气体(或其他不反应的气体)虽改变了容器内气体压强，但没有改变反应物的浓度，不影响反应速率．

❷ 若容器恒温、恒压，则充入的稀有气体(或其他不反应的气体)，虽未减少容器内的压强，但却减小了反应产生的分压，即降低了反应物的浓度，所以反应速率降低．

2．外界条件的变化对v正、v_逆的影响：

❶ 温度：升温，v_正、v_逆一般均增大，吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数；降温则相反．

❷ 压强：加压，对有气体参加的反应，v_正、v_逆均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；减压则相反．

❸ 浓度：增加反应物的浓度，v_正急剧增大，而后逐渐减小，最终比增加浓度之前大；v_逆逐渐增大直至与变化的v_正相等．

❹ 催化剂：加催化剂，使v_正、v_逆同时增大，且程度相同．

例 (1997·上海·8)设C+CO₂2CO；△H>0，反应速率v₁；N₂+3H₂2NH₃；△H<0，反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为( )．

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

解析 温度升高，反应速率都增大．对于一个可逆反应来说，吸热反应速率增大的倍数比放热反应增大的倍数要大．

答 A．