锌离子的鉴定xinlizi de jianding

Zn²⁺的溶液无色。许多金属的硫化物是黑色沉淀，而ZnS沉淀是白色，可利用此性质来鉴定Zn²⁺。在氨性溶液中通入H₂S气体，若有白色沉淀产生，说明有Zn²⁺存在。在此条件下。凡是能生成硫化物或氢氧化物沉淀的离子都不能共存。
鉴定 Zn²⁺较灵敏的试剂是硫氰酸汞铵(NH₄)₂Hg(SCN)₄。在酸性条件下，有微量Co²⁺ (≤0.02%) 存在，加入(NH₄)₂Hg(SCN)₄)试剂，用玻璃棒搅拌并摩擦器壁以破坏过饱和状态，很快析出蓝绿色晶体，表示有Zn²⁺存在：

Co²⁺+Hg(SCN)2-4=Co[Hg(SCN)_4]↓（蓝）
Zn²⁺+Hg(SCN)2-4=Zn[Hg(SCN)₄]↓（白）

当只有微量Co²⁺ (≤0.02%) 存在时，硫氰酸汞锌试剂与Co²⁺的反应很慢，但同时有少量Zn²⁺存在时，由于Zn²⁺的促进作用很快析出Co[Hg(SCN)₄]和Zn[Hg(SCN)₄]的混晶。应特别注意的是，Co²⁺的浓度应≤0.02%，因Co²⁺的浓度大时，即使无Zn²⁺存在，也能很快析出蓝色晶体，易造成错检。所用试剂Hg(SCN)^2-₄ 可能离解出少量的SCN^-，若有Fe³⁺共存时，将干扰鉴定，必须分离或掩蔽。
也可利用白色氢氧化锌的两性性质进行Zn²⁺的鉴定。在过量的强碱溶液中，先生成的氢氧化锌沉淀又溶解为ZnO^2-₂，溶液酸化后又可重新生成氢氧化锌沉淀。Al³⁺,Pb²⁺,Sn(Ⅱ),Sn(Ⅳ)等离子也具有类似的性质，但它们的氢氧化物沉淀均不溶于氨水，而氢氧化锌则可溶于氨水而生成Zn(NH₃)²⁺₄。上述试验可在离心试管或点滴盘中进行。