铁氰配合物tieqing peihewu

铁(Ⅱ)、铁(Ⅲ)和氰形成的配合物总称。它们都很稳定，也容易制备，常见的有铁氰化钾 K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]。
亚铁氰化钾亦称六氰合铁 (Ⅱ) 酸钾，常以水合物形式存在，三水合物K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O是浅黄色晶体，俗名黄血盐，相对密度为 1.85 (17℃),70℃时失去所有结晶水。无水物为白色粉末，溶于水和丙酮，不溶于乙醇、醚和氨。在空气中稳定，强热灼烧时分解放出氮，并生成氰化钾、碳化铁Fe₃C。将氰化钾与硫酸亚铁作用，经浓缩结晶后就可得黄血盐：

6KCN+FeSO₄＝K₄[Fe(CN)₆]+K₂SO₄

由煤气厂所得废氧化物与石灰共热，所得亚铁氰化钙溶液，再与碳酸钾溶液共热，浓缩结晶也可制取黄血盐。亚铁氰化钾与铁 (Ⅲ) 盐溶液作用生成普鲁氏蓝沉淀，常用来检验Fe³⁺。标准电极电势数值表明，亚铁氰化钾的还原性比水合Fe²⁺更强。亚铁氰化钾除用做分析试剂外，也可用来制氰化钾、铁氰化钾和颜料等。
铁氰化钾亦称六氰合铁 (Ⅲ) 酸钾，深红色晶体，俗名赤血盐。相对密度为1.85 (25℃)，有毒性，溶于水，强热时分解。铁氰化钾氧化性比水合Fe³⁺弱，但在碱性介质中仍是较强的氧化剂。它与亚铁溶液作用生成滕氏蓝沉淀，常用来检验Fe²⁺。将氯气通入亚铁氰化钾溶液，使其氧化可制得深红色的赤血盐：

2K₄[Fe(CN)₆]+Cl₂＝2K₃[Fe(CN)₆]+2KCl

过去曾认为普鲁士蓝和滕氏蓝是两种物质，但近代测定表明，它们具有相同的X射线粉末衍射图和相同的穆斯堡尔光谱，证明它们是有同样结构的化合物。铁原子位于立方体的每个角顶，氰根位于立方体的每一个边上； 一半铁原子是Fe(+Ⅱ)，另一半铁原子是Fe(+Ⅲ); 每隔一个立方体，在立方体中心含有 一个K⁺。铁氰化钾可用于印染、电镀、制革等工业； 也可用来制取颜料和晒蓝图等； 在钢铁生产中亦用于淬火。