钴

读音g·u(ˇ)，为u韵目，属u—ü韵部。公户切，上，姥韵。
❶一种金属元素，符号为Co，熔点高，可磁化。
❷[钴]大口之釜。

钴鈷ㄍㄨˇgǔ四4865①名壶。闽语。福建厦门〖〗。茶～。1922年《福建新通志》：「谓壶曰～。」②名砂锅。⑴北京官话。北京。⑵冀鲁官话。天津。◈ 清李光庭《乡言解颐》：「砂锅，煤炉常用之物也。其厚重论斤者谓之～。」③量壶。闽语。福建永春〖〗。一～水‖一～茶‖一～尿。

钴鈷ɡǔ

金属元素，银白色，用于制造磁性合金、超硬耐热合金等，放射性钴可用于医疗。

钴gǔ

❶ 金属元素，符号为Co，具有放射性，在医疗上可用来治疗恶性肿瘤。
❷ 姓。

钴gǔ

一种金属元素，符号Co(cobaltum)。1871年傅兰雅译《化学鉴原》卷一：“Cobalt，钴。”

钴gǔ

钴^*鈷gu

EEDC
❶一种金属元素，符号Co。银白色，可用来制造超硬耐热合金、磁性合金、瓷器釉料等，放射性钴可用来治疗恶性肿瘤。
❷[钴]gumu熨斗。也作“钴䥈”。

各种金属

贵金属：金 银 铂 铑 铱 钯 锇
重金属：铜 镍 锌 鈏 钽 钴 铌钼 钨
轻金属：锂 铝 铍 钡 铷 铯
碱金属：锂 钠 钾 铷 铯 钫
碱土金属：铍 镁 钡 镭
稀有金属：锆 铪 铌 钽 钨 钼 铼铍 镓 铟
银白色金属：钆 钌 钒 钐 钕 钙 钚 钛 钡 钪 钯 钴 钼 铀铂 铅 铒 铐 铝 铕 铟 铥铬 铯 铱 铷 铽 锂 锔 锕锗 锝 锡 锶 镁 镉 镍 镓镤 镥 镧 镭 镱 锰
水银：汞(赤～；沙～) 铅精 流珠 灵液 白澒 银液 黄澒 陵阳山
其他的金属：钨 锇 钇 铈 铊 锑 锌 铌 钶 钽 铋 铪 铼 锆镨 锗 钬

钴Cobalt

金属元素。符号Co。灰白色，微带红色。质坚硬，熔点1495℃。是制造蓝色颜料的原料，可用作玻璃和瓷器釉彩，也是制造超硬耐热合金和磁性合金的重要原料。放射性同位素钴60在机械、化工、冶金、医学等方面应用广泛。主要产地在扎伊尔和赞比亚。加拿大以铜-镍硫醚矿中提取钴。加拿大拥有世界上最大的镍硫醚矿。1905年～1925年间，安大略省的钴产量居世界首位。

钴

一种钢灰色硬质金属。元素符号为Co，原子量为58.93，密度为8.8g/cm³，熔点为1490℃，沸点为2875℃。具有高温性能好，抗腐蚀性强，磁性好，能与多种金属组成合金，特别是高温、高强度合金的优越性能。钴发现于1735年。由于分布较分散，地壳中钴含量仅为0.001%，常以很低的品位伴生在铜或铜镍矿床中，因而提取难度较大，钴产量增长较慢。20世纪末，世界钴的年产量与消费量为2.6万 t左右。钴大部分被用于配制合金，如精密合金、热强合金、硬质合金、焊接合金及其他各种含钴合金。此外，一些钴化合物还被广泛用于制作玻璃、颜料及珐等。国际市场上的钴供给非常集中，其中约70%来自刚果（金）和赞比亚。其余则来自一些铜镍生产大国的副产回收。钴不仅数量少，价格也高。因此，世界各国都很重视铜、镍冶炼过程中的钴金属回收。

钴gu

第四周期铁系元素之一，符号Co。18世纪初欧洲人由辉钴矿CoAsS制得钴而发现，因中世纪欧洲称辉钴矿为kobolds （原意地下小鬼） 由此得名，当时把这种矿看得很神秘，古希腊人和罗马人已用它制造蓝色玻璃。自然界分布很少，地壳中含量约4×10^-3% （质量），常与铜和镍作为硫化物或砷化物共生，如砷钴矿CoAs₂和辉钴矿等。钴为银灰色金属，相对密度为8.9，熔点为1 495℃，沸点为2 870℃，硬度和延展性都比铁强，但磁性较差，与钐、镍、铝等共熔可得良好的磁性钢。同水和空气不发生作用，但能迅速地为盐酸、硫酸和硝酸所侵蚀，还会缓慢地被氢氟酸、氨水和氢氧化钠所侵蚀。同所有过渡金属一样表现变价，常见氧化态为+Ⅱ和+Ⅲ。通常钴 (Ⅲ) 盐不稳定，水溶液中不存在，易转变成钴 (Ⅱ) 盐。钴还可形成配离子和有色化合物，是植物营养所需痕量元素之一。钴常用来制造超硬耐热合金、磁性合金、碳化钨的基体或粘合剂。钴合金高温下仍能保持其原有强度和其他有价值的性质，广泛用于喷气式飞机、燃气轮机和其他高温下运转的装置，钴的其他化合物可用做催化剂和瓷器釉彩等。钴60(⁶⁰Co)是一种放射源，通常以中子轰击金属钴来制取。可以代替X射线和镭用以检查物体内部结构，探测物体内部存在的裂缝和异物，也可用来治疗癌症，在生物学和工业上用做示踪物。把辉钴矿或砷钴矿灼烧成氧化物后用铝还原可制得钴。

钴cobalt, Co

系人体的微量元素之一。原子序数27，原子量58.93。对合成血红蛋白、红细胞的发育成熟等均有重要作用，是组成维生素B₁₂分子的成分。人体约含有1.1mg。

钴gǔ

金属元素，符号Co，物理性质像铁，可以磁化。钴可以用来制造特种钢和合金，也可做玻璃和瓷器的蓝颜料。

⁶⁰钴cobalt⁶⁰

是⁵⁹钴受中子打击后形成的具有放射性的一种同位素。可用作放射治疗的辐射源。

钴

钴(Co)，硬质金属。熔点1,495℃。沸点2,900℃。钴的高温性能和抗腐蚀性能好，能与多种金属组成合金。接触钴及其化合物的工种有采矿、冶炼、玻璃、陶瓷和化学（用作催化剂）等工业，以及制造各种钴合金、焊条和切削工具等。此外，还有八羰基二钴、十二羰基四钴、氢化四羰基钴等三种羰基钴化合物，主要用于提炼纯金属钴，金属表面的覆盖物和化学合成的催化剂。
钴是人和动物的必需微量元素，是维生素B12和一些酶的重要成分。
钴及其化合物属低毒至中等毒类，个别化合物如三氧化二钴和环烷酸钴属微毒类。腹腔注射金属钴的LD₅₀为100～200mg/kg。水溶性钴盐毒性大，如二氯化钴 (CoCl₂)的大鼠经口LD₅₀为175～288mg/kg。非水溶性钴盐如碳酸钴毒性较小，氯化高钴毒性更小。
在生产条件下，钴主要通过呼吸道进入人体，亦可通过胃肠道吸收。钴及其盐类进入胃肠道后，小剂量几乎完全吸收，较大剂量时则吸收较少；动物缺铁时吸收增加。
动物染毒后全身器官都有钴的蓄积，主要以骨、肝、脾、胰为主。大鼠用38CoCl2腹腔注射后，观察72天，含钴量依次为肝>股骨>肌肉>胃肠道>毛发>肾。但460天后，肝内贮留减少，60%贮留于骨骼内。吸入钴金属和氧化钴尘后从肺部清除极慢，估计其生物半排期达5～17年。
钴的排出途径因进入途径不同而异。动物经口摄入放射性钴时，40%随粪便排出，18%经尿排出； 腹腔注射后，开始主要经尿排出，以后经尿和粪排出大致相等。钴亦可经汗液及乳汁排出。
钴可使血清α球蛋白增多。钴量增多时，刺激红骨髓造血，可发生红细胞增多症。钴量再增多，可破坏兔胰腺α细胞而使胰岛素不足，血糖暂时增高。
钴能激活或抑制某些酶。例如低浓度时激活磷酸酶、精氨酸酶和肽酶，而大剂量时则相反。钴对过氧化氢酶、琥珀酸脱氢酶、胆碱氧化酶和细胞色素氧化酶呈抑制作用，因而影响细胞的氧化过程。钴对酶系的作用和它与含巯基的酶形成络合物有关。
急性中毒的发病机理，可能是由于形成钴-血红蛋白，引起组织缺氧。钴对皮肤和粘膜有刺激作用，它可作为过敏反应的半抗原，当钴、镍和铬共存时，还可发生交叉过敏现象。它还能引起甲状腺功能和结构的改变、心肌病变、周围血管扩张等。
吸入钴尘可引起哮喘样疾患，伴发咳嗽和呼吸困难，并可发展为纤维化明显的间质性肺炎。生产碳化钨切削工具 （用钴作粘合剂） 的工人有发生尘肺的报告。钴尘常混有其他粉尘，钴在尘肺形成中起什么作用仍未完全清楚。接触金属钴粉尘和钴盐能引起过敏性接触性皮炎，有些钴矿和钴盐粉尘能引起结膜炎和角膜损伤，吸入无水醋酸钴[Co(C₂H₃O₂)₂]粉尘可引起胃肠道刺激症状。
与羰基镍相比，羰基钴的毒性不大。但动物吸入氢化四羰基钴能引起肺充血、出血和水肿；它还有刺激血红蛋白合成的作用，仍应注意预防。
半胱氨酸能减低钴的毒性。

钴cobalt,Co

人体内微量元素之一。原子量为58.9332，原子价为2,3。钴是通过一种特殊的形式——维生素B₁₂对机体表现出生物活性的。Co是维生素B₁₂的成分，如5-脱氧腺苷钴素、羟钴素等，其主要功能是参与一碳基团的代谢。食物营养中Co的重要性实质上是维生素B₁₂自食物的供给和吸收的问题，而Co本身并没有多大的重要性。食物中的钴食入后，由一种细菌将钴转变为维生素B₁₂并由胃吸收到组织中。钴为维生素B₁₂的组成部分外，其本身对人的营养方面并无其它功能。服用大量的钴可引起中毒，主要表现于甲状腺肥大和对心脏的损害。当食物中含量在250～300mg/kg，即可引起中毒。

钴（鈷）ɡǔ

{化} （金属元素） cobalt (Co)
◆钴蓝 cobalt blue;cobalt ultramarine;{化} king's blue；
钴炮 bomb;cobalt bomb；
钴天蓝 {涂} cerulean blue

钴

cobalt (Co)

^△钴（鈷）gǔ

10画　金部　金属元素，符号Co。银白色，用来制造特种钢和超耐热合金，也可做玻璃和瓷器的蓝色颜料。放射性钴能治疗恶性肿瘤。