金属腐蚀jin shu fu shi

是金属表面与周围介质发生化学及电化学反应而遭到的破坏。化学腐蚀是金属表面与气体或非电解质溶液接触发生化学反应而引起的腐蚀，腐蚀过程中没有电流产生。如轧钢时生成的厚氧化皮、金属在石油、酒精中的腐蚀等，这只是腐蚀现象中的一小部分。另一类更常见的腐蚀现象是电化学腐蚀，是由于金属表面与介质，如湿空气、电解质溶液等，发生电化学反应而引起的腐蚀现象。金属与电解质溶液接触，在接触界面上发生金属阳极溶解过程，同时还存在相应的阴极过程，构成自发的腐蚀电池，使金属阳极溶解持续进行。
腐蚀电池可以分为两类，一类是宏电池，另一类是微电池。宏电池可用肉眼看到，如，两种金属浸入同一电解质溶液，电势高的成为阴极，电势低的成为阳极。当短路时，阳极发生氧化而腐蚀。即使同一金属浸入同一电解质溶液，由于不同的部位电解质浓度不同，也可以形成浓差电池，或者由于不同部分温度不同，甚至流速不同，都可以形成原电池使金属腐蚀(见图1)。

图1 打入泥沙中的铁桩

形成腐蚀电池示意图
一根铁桩打入水底的泥中，靠近水面的部分由于其周围含氧气浓度高 （从空气中扩散进来），电极电势较正而成为阴极，埋入泥沙中的部分氧气浓度低，电极电势较低，成为阳极，分别进行下列反应：

因此铁桩的下部遭到腐蚀。
微电池是由于金属表面的电化学不均匀性，使表面上出现许多微小的电极构成许多微小的电池。这种不均匀性可以是金属的化学成分不均匀，或金属表面

图2 含杂质的锌在硫酸溶液中的腐蚀

膜不完整，也可以是金属锻压、延压或其他加工造成金属内部应力不均匀，或金属局部缺陷使其各部分电势不等而构成短路电池。例如，极纯的金属锌在酸性溶液中腐蚀速度是很小的，但若含有少量杂质铜，两种金属的微粒就可以使表面形成许多微电池 (见图2)。锌的电极电势比铜低，是微电池的阳极，发生氧化反应： Zn-2e→Zn²⁺，放出的电子传送到电极电势高的铜阴极，H⁺在阴极得电子还原成H₂:

在碱性溶液中阴极上则可能发生如下反应：

由于这些微电池是短路的，外电阻很小，反应速度很快，因此微电池反应加快了金属的腐蚀 （溶解）速度。
腐蚀在一些情况下是有利的，应加速其过程的进行，例如，PbS矿在酸性溶液中浸出，因矿石中常含有FeS，可以构成微电池，加速了PbS的溶解，即强化了浸出过程。在更多的情况下腐蚀是有害的，必须防止。

金属腐蚀Jinshu fushi

金属表面与周围介质发生化学和电化学作用而产生的损坏过程。例如铁器表面受空气中氧气、水分、二氧化碳等物质作用生成铁锈，是一种典型的金属腐蚀现象。金属的腐蚀对社会造成极大的危害，据统计，每年因腐蚀而报废的钢铁设备相当于年钢铁产量的三分之一。
金属的腐蚀可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。化学腐蚀指金属表面与接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，如铁在高温下与空气中的氧气反应，其表面形成氧化铁。但是，在常温而干燥的环境下，化学腐蚀一般不容易发生。电化学腐蚀是在潮湿的环境下，不纯的金属与电解质水溶液接触，发生原电池反应引起的腐蚀。如钢、铁的腐蚀，生铁和钢中都含有碳等杂质，在潮湿的环境下，钢铁表面吸附一层水膜，水膜中溶解了一些气体(如二氧化碳、二氧化硫)和无机盐，这样就形成了原电池，发生电化学反应，在钢铁的表面形成了一些铁的化合物，即铁锈。纯净的金属不容易发生电化学腐蚀。电化学腐蚀是金属腐蚀最普遍的现象，危害也较大。
化学腐蚀与电化学腐蚀常常同时存在。