配位键peiweijian

一种特殊的共价键，成键电子对是由一个原子A单方面提供而跟另一个原子B共用，也称配位共价键，可用A→B表示。例如，铵离子中的配位键，是氨跟能产生氢离子的物质（酸） 相互作用而形成的。氨分子中氮原子上有一对没有跟其他原子共用的孤对电子。氢离子是氢原子失去1s电子而形成的，它具有一个1s空轨道。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子上的孤对电子进入氢离子的空轨道，这一对电子在氮、氢原子间共用，形成了配位键。

配位键在简单分子中有，在复杂分子或离子，特别是配位化合物中普遍存在。如NH⁺₄，〔Cu(NH₃)₄〕 ²⁺,Ni(CO)₄。形成配位键时必须具备两个条件，一是 一个成键原子必须有可提供的孤对电子，一是另 一成键原子要有接受孤对电子的空轨道。过渡元素离子，如Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Ag⁺,Hg²⁺等，都具有空轨道，都容易形成配位化合物。周期表第Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ族中的典型元素的最外层 （同一主量子数的轨道） 都未充满，它们形成化合物后都还有空轨道，能和电子授体形成配位化合物。例如，三烷基硼(R₃B)中，硼有主量子数为2的外层轨道，但这时仅进入6个电子，还可以再容纳2个电子，形成如下的配位键：

成键时必须沿着另 一成键原子“空轨道”的方向来提供孤对电子，而且“空轨道”占满了就不能再成键了，因此配位键有方向性和饱和性。又由于配位键中共用电子对是由成键原子一方所提供，因而配位键都有极性，是极性键。配位键可用，
❶价键理论；
❷ 晶体场理论；
❸分子轨道理论三种理论来说明。

配位键

又称“配价键”。两个原子形成共价键的共用电子对是由一个原子单独提供的。是一种特殊形式的共价键。配位键在结构式中用一个指向接受电子对原子的箭头表示。只有电子给予体具有未享用的孤对电子，电子接受体具有空轨道时，才能形成配位键。