苯的溴化反应实验ben de xiuhua fanying shiyan

苯与液溴在催化作用下可发生取代反应：

实验时，在溴与苯的混合物中加入少量铁粉，铁粉能与溴反应：

2Fe+3Br₂＝2FeBr₃

生成的溴化铁是苯与溴反应的催化剂。
实验采用烧瓶做反应容器，烧瓶必须干燥，否则反应很难进行(苯的溴化反应是离子型的取代反应，反应过程中有溴正离子生成，有水存在妨碍它的生成)。装药品时，先加2mL苯和1mL液溴，然后再用药匙小的一端加一药匙还原铁粉。若先将铁粉与溴混合，两种物质会直接剧烈反应。若铁粉的量大时，会使苯的溴化反应十分剧烈，能将反应混合物冲出容器沿导管喷出。
加入铁粉后，立即用带导管的橡皮塞将烧瓶塞紧，与瓶口相连的一段直管长约50cm，它起冷凝和回流的作用。反应混合物中的苯、溴、溴苯、溴化氢沸点分别为80℃,59℃,156℃和-67℃，溴化氢可直接沿导管排出； 由于苯的溴化反应放热，苯和溴也极易气化挥发，因此必须冷凝回流，防止末经反应就随溴化氢一起排出。该反应一般不需加热，如果反应开始时很慢，可用酒精灯微热或用30～40℃的温水浴加热，反应稍快后立即停止加热。
生成的溴化氢沿导管排出后用水吸收，水盛放在锥形瓶中，其中含少量硝酸银，可检验生成的溴化氢（产生淡黄色沉淀）。导管口应接近液面，不可伸入液体中，否则会因溴化氢迅速溶解，产生倒吸现象。实验中还可在导管的出口附近看到白雾。
1～2min后，反应自动停止。烧瓶中的混合液为红褐色，它含有溴苯、溴、苯、溴化铁等。将混合液倒入盛有冷水的烧杯中，苯浮在水面上，溴化铁溶于水，烧杯底部为溴苯和溴的混合物（呈红褐色）。分离出下层物质后，先用水洗，再加稀氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液）洗涤，便可得到无色的溴苯。分液后得到的溴苯因含少量水仍不透明，可加入无水氯化钙吸水使之透明。