硫酸liúsuān

〈名〉一种强酸，无机化合物，无色，油状，有强烈腐蚀性：浓硫酸│硫酸盐。

硫酸liú suān

一种无机化合物。1889年傅云龙《游历日本图经余记》：“硫酸底质如青矾而淡，可染衣物。”1902年虞和钦、虞和寅译述《化学实用分析术》第三编《定量分析法》：“将游离硫酸之溶液为一定容量，加里低母司液数滴，再加水酸化钡之定基液少许，度其溶液，将变青色而止，然后检定其所用水酸化钡之定基液有若干容量，以算定硫酸。”1903年关庚麟《日本学校图论》：“教授用品表： ……化学： 酒精灯及酒精喷灯（若瓦斯灯）、化学天秤及分铜……白金线、铜线、木栓、示诸制造之装置机关的模型及挂图、硫酸制造、炭之干溜、亚尔加利制造。”◇硫强水、磺强水、磺强酸、硫强酸、强硫酸、硫黄酸、火磺油、绿矾油、硫磺酸水。

硫酸

一种重要的无机化工原料。纯品硫酸是无色油状液体，如含有杂质则呈黄色或棕色。其腐蚀性极强。1746年开始，采用铅室法生产硫酸，至20世纪初发展为以填充塔代替铅室作为反应主要设备的塔式法。该两法均因生产的硫酸浓度低(最高仅达76%)和杂质多，而逐渐被20世纪20年代开始兴起的接触法[采用钒催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，然后用含水硫酸(98%)吸收而得]所取代。接触法生产的硫酸不仅浓度高(可生产98.3%浓度的浓硫酸和100%以上浓度的发烟硫酸)，而且杂质少。生产硫酸所用的原料有硫磺、硫铁矿、有色金属冶炼厂富含二氧化硫的烟气、天然石膏、磷石膏、硫化氢等8～9种。硫酸品种主要有浓度为75%～78%的稀硫酸，浓度为93%和98%的浓硫酸，以及游离三氧化硫浓度为20%和65%的发烟硫酸。世界硫酸产量，美国2000年达到4792.9万t。中国1949年以前的最高年(1942)产量为18万t,2000年达到2427.0万t，居世界第2位。硫酸用途极为广泛，从日常生活到工农业生产，以及军事国防都要耗用硫酸。目前的消费分配是，磷肥和含磷复混肥料75%左右，化工、冶金、石油、纺织、轻工、军用、民用等25%左右。硫酸具有强烈腐蚀性，容易灼伤皮肤，烧损毛发，生产和使用时必须注意。

硫酸liusuan

S(Ⅵ)的含氧酸，化学式H₂SO₄。纯品是无色油状液体，有杂质则呈黄棕色。市售浓硫酸密度为1.84g·mL^-1，质量百分浓度为98%，物质的量浓度为18 mol·L^-1。加热时由于分解成水和三氧化硫而发烟。它是硫的最重要的含氧酸，是 一种活泼的二元强酸。浓热时显示出很强的氧化性，可氧化许多金属和非金属，如与铜作用生成硫酸铜和二氧化硫，与碳作用生成二氧化碳和二氧化硫。铁与铝因钝化不与冷浓硫酸作用，所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。浓硫酸有强烈的吸水作用，常用做干燥剂。浓硫酸还具有强烈的脱水性，对动植物组织有很强的破坏作用，故有极强的腐蚀性。若有浓硫酸滴落在皮肤上，应用大量水冲洗，再用稀氨水润湿伤处，再用水冲洗。它可以把含氢和氧的有机物脱水使之炭化，如：

C₁₂H₂₂O₁₁→12C+11H₂O
HCOOH（蚁酸）+H₂SO₄＝CO(g)+H₃O⁺+HSO^-₄
HNO₃+2H₂SO4=H₃O⁺+2HSO^-₄+NO⁺₂

浓硫酸溶于水产生大量热，稀释时要特别小心，必须在搅拌下将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。稀硫酸冷却时可析出各种水合晶体，如H₂SO₄· H₂O (熔点为8.5℃),H₂SO₄·2H₂O (熔点为-38℃),H₂SO₄·4H₂O (熔点为-27℃)。硫酸是化学工业最重要的产品之一，其产量可衡量一个国家的化工生产能力。大部分用于肥料工业 (磷、氮)中，以及石油、冶金、制造炸药、农药、染料等部门。它放出氢离子的能力很强，在化学研究上常用做溶剂。大规模生产硫酸有接触法和铅室法两种。实验室中将三氧化硫溶于水可得到硫酸。

硫酸sulfuric acid

系重要强酸之一。为工业重要原料，亦为医疗等主要试剂。是无色、油状液体，具有强烈腐蚀性；加热至50℃便生成三氧化硫烟雾，此烟雾对人呼吸道具有强烈刺激性，可引起上呼吸道及肺炎性变；长期接触其低浓度气体可使嗅觉失灵，发生鼻粘膜萎缩；皮肤接触浓硫酸可造成组织严重坏死；消化道或呼吸道进入浓硫酸可发生坏死性烧伤并遗留瘢痕；眼接触浓硫酸可引起水肿、角膜混浊或穿孔。发生烧伤时需用大量清洁水反复冲洗，并防止感染、止痛等治疗。

硫酸Liusuan

最重要的强酸之一。化学式H₂SO₄，是三氧化硫和水的化合物，无色油状液体，相对密度1.8269(25℃)，凝固点10.36℃，沸点330℃。市售的浓硫酸浓度为98.3%，相对密度1.834(18℃)，沸点338℃。硫酸是重要的化工原料，工业上将黄铁矿(FeS₂)在空气中燃烧，得到二氧化硫气体，再用氧气在催化剂存在下将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水（实际上是用硫酸吸收三氧化硫后再加水稀释）就得到硫酸。

硫酸是强酸，难挥发，稀硫酸是化学实验和化工生产中最常用的酸。硫酸是二元酸，一分子硫酸在水溶液中电离形成两个氢离子：

硫酸可以与碱、碱性氧化物反应形成盐和水。

稀硫酸可以与活泼金属反应，生成盐并放出氢气。

浓硫酸除具有酸性外，还具有强氧化性，浓硫酸与金属作用不产生氢气，形成盐、水和二氧化硫。

浓硫酸还具有吸水性，可以用作干燥剂吸收气体中的水分，硫酸溶于水时，与水结合放出大量的热，如果要将浓硫酸稀释，必须在搅拌下将浓硫酸缓缓注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，防止局部过热使硫酸飞溅出外，发生烧伤事故。浓硫酸可以使许多化合物分子中脱水，因而对皮肤有强腐蚀性，若不慎将浓硫酸滴在皮肤上，要先用棉花或软纸轻轻吸去，然后用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，然后用水洗净。硫酸主要用于制造化肥过磷酸钙和硫酸铵，并广泛用于化工、农药、医药、冶金等工业部门，绝大多数的工业生产部门都要用到硫酸，所以硫酸的产量是衡量一个国家化工生产能力的重要标志。

硫酸

分子式为H₂SO₄。纯品为无色油状液体，10.49℃时结晶。常用的是它的各种不同浓度的水溶液。是一种活泼的二元强酸，能与许多金属或金属氧化物作用而生成硫酸盐。浓硫酸有强烈的吸水作用和氧化作用，用水稀释时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并随时搅和，切勿将水倒入浓硫酸中。硫酸为重要的化工原料，用于制造化肥、磷酸、合成药物、合成染料、合成洗涤剂、金属冶炼等。可用接触法、铅室法和塔式法制造。

硫酸

sulphuric acid

---

硫酸

sulfuric acid

---

硫酸

sulphuric acid