硫化物liuhuawu

硫的-Ⅱ氧化态的化合物。包括硫化氢、硫化铵、金属硫化物、非金属硫化物和有机硫化物等。一般指金属硫化物，可分为硫化物（如硫化钠） 和硫氢化物 (如硫氢化钠NaHS) 两类。与氧化物相似，硫化物也有碱性、酸性和两性之分 （见下表）。

硫化物	Na2S	MgS	Al2S3	SiS4	P4S10
硫氢化物	NaSH	Mg(SH)2	Al(SH)3	H4SiS4	H3PS4
酸碱性	碱性	碱性	两性	酸性	酸性

碱金属的硫化物溶于水，水解呈碱性：

S^2-(aq)+H₂O=SH^-(aq)+OH^-(aq)

SH^-不如OH^-稳定，煮沸则分解：

SH^-不如+H₂O=OH^-+H₂S(g)

镁、钙、锶、钡硫化物也水解，例如：

2MgS+2H₂O→Mg(OH)₂+Mg(SH)₂

硫氢化镁可溶于水。下列的可逆反应，可用于提纯硫化氢

非金属硫化物水解常生成相应的含氧酸：

SiS₂+3H₂O=H₂SiO₃+2H₂S

但两性硫化物硫化铝、硫化铬等在水中完全水解 （通常称双水解）:

Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂S

因而这些很易水解的硫化物，如硫化铝、硫化镁都不能从水溶液中制出，而是由金属与硫直接合成。酸性硫化物与碱性硫化物相互作用可得硫代酸盐，如：

Na₂S+CS₂＝Na₂CS₃

硫代酸盐不稳定，可逆地分解为硫化氢及硫化物：

Na₂CS3+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂CS₃
H₂CS3=H₂S+CS₂

这与碳酸的分解十分相似。重金属硫化物都难溶于水，甚至难溶于非氧化性酸。用硫化氢或可溶性硫化物，如硫化钠、硫化铵，与金属离子作用，可使难溶解的硫化物从溶液中沉淀出来，如：

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
MnSO₄+(NH₄)₂S=MnS↓+(NH₄)₂SO₄

重金属硫化物不仅难溶，而且多具有特征颜色，如黑色硫化铜、肉红色硫化锰、黄色硫化镉、白色硫化锌，在分析化学中常利用它们不同的难溶性和特征颜色，进行阳离子的分离和鉴定。硫代乙酰胺 (化学式

周不变化)，但可因H⁺或OH^-的增加，或温度的升高而加速水解：

CH₃CSNH₂+2H₂O=CH₃COO^-+NH⁺₄+H₂S
CH₃CSNH₂＝2OH^-＝CH₃COO^-+NH⁺₄S^2-

水解产物中有硫化氢或S^2-，故可代替硫化氢或硫化钠使用，通常浓度为5%。碱金属或碱土金属硫化物与氧化物相似，也具有离子型结构，而其他重金属硫化物往往具有层状晶格。硫与金属原子之间有一定程度的共价键，过渡金属离子极化力较强，易使半径大的S^2-变形，所测得的过渡金属硫化物的晶格能一般比按离子晶格所预料的要大，过渡金属硫化物的难溶性与这些化合物的晶格特别稳定有关。碱金属硫化物（包括硫化铵） 的浓溶液与硫作用可形成多硫化物M₂S_n;

Na₂S+(n-1)S=Na₂S_n

多硫化物溶液一般为黄色，并随硫含量增多颜色由黄变红 (S^2-₉)。多硫化物与过氧化物相似，具有氧化性：

Na₂S₂+SnS=SnS₂+Na₂S
4FeS₂+11O₂＝2Fe₂O₃+8SO₂

还可发生歧化反应：

Na₂S₂＝Na₂S+S

工业上生产可溶性的硫化钠是通过从海水中提出的芒硝用煤粉高温还原而制得； 硫化铵是将硫化氢气通入氨水进行中和反应而得到的。

硫化物

sulfide