盐酸四4633名一种果子，成串，粒小味咸。闽语。台湾〖〗。

盐酸yán suān

一种无机化合物。1889年傅云龙《游历日本图经余记》：“曹达其水为盐酸。”1913年白鹏飞译《工业常识》附录第二：“盐酸(Hydrochloric Acid): 盐素与水素之化合物也，工业上用途甚广。”

盐酸

一种无机化学产品。黄绿色，氯化氢的水溶液。1650年T.R.格劳贝尔用硫酸分解食盐得氯化氢，用水吸收成盐酸。1895年，用食盐水溶液电解，同时制得氯、氢和烧碱，氯化氢即可由氯和氢直接合成，从此合成法成为生产盐酸的主要方法。盐酸还可以从生产各种含氯的有机化合物(如氯乙烯、二氯甲烷等)的副产中获得。1996～1999年世界盐酸产量保持在1300万t左右。2000年中国为442.11万t，美国为457万t。盐酸多用于金属的酸洗(日本和加拿大分别占总消费量60%和75%)，石油开采和矿物加工等。氯化氢有80%用于含氯产品（如氯磺酸等）的生产和氯化等反应过程。

盐酸hydrochloric acid

又叫氢氯酸，系一种无机强酸。纯盐酸为无色溶液，有氯化氢刺激性气味。一般浓盐酸浓度为37%，密度为1.19g/cm³；市售粗盐酸浓度为30%左右。盐酸能与某些金属发生置换反应、跟许多金属氧化物发生成盐和水、与碱发生中和反应，盐酸是重要工业用品，亦用于医药卫生方面，其中9.5～10.5%的稀盐酸可用于缺胃酸的各种病人。人胃内壁细胞可产生盐酸，正常胃液中浓度为0.5%，可使胃蛋白酶原转变成胃蛋白酶，故可配成稀盐酸、肾蛋白酶糖浆口服液治缺胃酸与蛋白酶的病人。

盐酸Yansuan

重要的强酸之一，氯化氢的水溶液。氯化氢的化学式Hcl，无色有刺激气味的气体，熔点-114.8℃，沸点-84.9℃，氯化氢易溶于水，在25℃1大气压下，1体积水可溶解503体积氯化氢气体。
实验室中制备氯化氢可以用浓硫酸与氯化钠共热：

工业上用氯气与氢气直接化合制备氯化氢：

氯气和氢气由电解氯化钠水溶液得到(参见“氢氧化钠”)。
随着有机合成工业的发展，烃类氯化产生副产品氯化氢也成为它的重要生产方法。

氯化氢气体经水吸收就得到盐酸。
干燥的氯化氢性质不活泼，但溶于水后，盐酸是一种强酸，化学性质很活泼。可以和碱、碱性氧化物和活泼金属反应：

盐酸只有弱氧化性，不能溶解不活泼的金属。盐酸具有还原性。可以与二氧化锰反应生成氯气，这是实验室制备氯气的方法。

盐酸是重要的工业原料，也是实验室中常用的试剂，市售的盐酸试剂质量百分浓度为38%。胃液中含有盐酸，起促进食物成分水解的作用。

盐酸

又称“氢氯酸”，氯化氢的水溶液，分子式为HC_l。强酸之一。纯品无色，一般因含有杂质而呈黄色。商品浓盐酸含HCl37—38%，比重1.19。能与很多金属作用。是重要的化工原料之一，广泛应用于化学、冶金、石油等工业。工业上由氢气和氯气在燃炉内燃烧合成，再用水吸收而得。

盐酸

hydrochloric acid

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盐酸

hydrochoric acid