电离势dianlishi

亦称电离能，使基态气态原子失去电子变成气态正离子所需要吸收的能量，常用符号I表示。通常以1mol气态原子计，单位为kJ·mol^-1。使一个基态气态原子失去一个电子形成+1价气态离子所需的能量叫做元素第一电离势I₁; 从+1价正离子再失去一个电子形成+2价离子时，所需的能量为元素第二电离势I₂; 其余类推，第三电离势I₃、第四电离势I₄……。元素电离势一级比一级大，第一电离势最小，常用来比较不同元素电离势的大小，即一般所指的电离势。元素电离势的大小，主要取决于原子核电荷、原子半径以及原子电子层结构等因素，其大小数值可从元素发射光谱的实验中推算出来。各元素电离势数据随原子序数的递增呈周期性变化，总趋势是： 同周期元素自左至右电离势升高，同族元素自上而下电离势降低。在所有元素中，铯的电离势最小 (377kJ· mol^-1)，氦的电离势最大(2 377kJ·mol^-1)。电离势反映了原子失去电子的难易，说明了金属的活泼性，也说明了元素呈现的常见氧化态以及稳定性等。例如，锂、钠、钾、铷、铯等碱金属电离势最小，易变成Li⁺,Na⁺,K⁺,Rb⁺,Cs⁺等阳离子，它们是最活泼金属。由于钠的I₁较小(496kJ· mol^-1)，而 I₂ 突然变大 (4562kJ·mol^-1)，钠不易失去第二个电子，通常钠呈现+I氧化态； 同样钙、镁的I₁和I₂都较小，而I₃突然变大，故钙、镁通常为+Ⅱ氧化态。由于氦、氖、氩等希有气体有最大的电离势，它们的电子结构特别稳定。