热化学、热效应和盖斯定律

热化学是研究物理和化学过程中热效应规律的一门学科。即对于伴随着化学反应和状态的变化而发生的热量变化的测量、解释和分析。以热力学第一定律为基础。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收热量。随着变化性质不同，有燃烧热、溶解热、稀释热、生成热和中和热等。化学反应中的热效应又称作反应热。研究反应热，对于化工生产适宜条件的选择和设备的设计、使用，对于热能的综合利用，都有重要意义，盖斯定律是俄国化学家在1840年从实验中总结出的一条热化学的基本定律。化学反应中的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态(包括温度、压力、物质的量及聚集状态)有关，而与变化的途径无关。例如1大气压25℃条件下，将固体碳12.01克(1摩尔)直接燃烧成二氧化碳，或经过一氧化碳后再变成二氧化碳，放出的总热量都是相同的，为393.5千焦。利用这个定律通过生成热或燃烧热的数据，可以计算反应过程的热效应。