溶度积rongduji

自然界没有绝对不溶解的物质，许多通常认为不溶于水的物质也有微弱溶解于水的倾向，例如难溶盐氯化银在水中存在沉淀与溶解平衡。在一定温度下，Ag+浓度和Cl-浓度的乘积为一定值。如果对一般难溶盐强电解质在水中同样存在

在 一定温度下，则

式中K_sp为常数，它反映了物质的溶解能力，故称溶度积常数，简称溶度积。其意义： 在难溶强电解质饱和溶液中，组成该物质的各离子浓度的系数次方之积，在一定温度下为该物质固有的常数。所谓难溶强电解质，可以是盐，亦可以是碱。严格说，K_sp应是难溶电解质在其饱和溶液中离子活度的系数次方之积，称为活度积。因难溶电解质其溶度积很小，离子浓度近似地等于活度。任何难溶电解质，不管它的溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子。任何沉淀反应，无论它进行得多么完全，溶液中仍依然存在组成它的离子，而且其离子浓度系数次方之积必为常数。只不过随难溶电解质的溶解能力的差异，K_sp值有所不同。
溶度积可由该难溶电解质的溶解度求得。例如，设氯化铅在水中的溶解度为s(mol·L^-1)，该盐在饱和溶液中完全电离

Pb²⁺的浓度为s,Cl^-的浓度为2s，故

溶度积的应用很广泛。在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl^-浓度增大，Pb²⁺和Cl^-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb²⁺+2Cl^-→PbCl₂的反应，将过剩的PbCl₂沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。一些常见的难溶电解质的K_sp值见下表。

难溶电解质的溶度积常数 25℃

化合物	KSP	化合物	KSP	化合物	KSP
AgCl	1.56×10-10	Mg(OH)2	2×10-11	HgS	3×10-52
AgBr AgI Hg2Cl2 PbCl2 CaCO3 BaCO3	7.7×10-13 1.5×10-16 2×10-18 2.1×10-5 8.7×10-9 8.7×10-9	Fe(OH)3 PbSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4 Ag2S	6×10-38 1.1×10-8 6.2×10-5 2.8×10-7 2.0×10-10 1.6×10-49	CuS PbS ZnS CoS NiS MnS	8×10-36 1×10-28 1.1×10-24 8×10-23 2×10-21 1.4×10-15