拟卤化物niluhuawu

由2个或2个以上电负性较大的元素原子组成的原子团，游离状态时，与卤素单质性质相似，阴离子也与卤素阴离子性质相似，故称拟卤素，也称类卤素或假卤素。如氰(CN)₂，氧氰(OCN)₂，硒氰(SeCN)₂，硫氰(SCN)₂，叠氮二硫化碳(SCSN₃)₂等。拟卤素阴离子有氰离子CN^-，氰酸根离子OCN^-，异氰酸根离子ONC^-，硫氰酸根离子SCN^-1，异硫氰酸根离子 NCS^-，硒氰酸根离子SeCN^-，叠氮离子N^-₃和碲氰根离子TeCN^-等。
氰化物是氢氰酸的盐，氢氰酸是弱酸，K=4.93×10^-10，氰化物的若干反应与氯化物相同。如与硝酸银反应生成白色氰化银沉淀：

Ag⁺+CN^-＝AgCN↓

氰离子CN^-形成一系列盐类，重金属的氰化物不溶于水，碱金属和碱土金属的氰化物则溶解度很高，并在水中强烈水解，使溶液显碱性：

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

氰离子极易形成稳定的配合物，几乎所有金属氰化物在过量的氰离子溶液内，皆形成配离子，如[Fe(CN)₆)^4- ,[Hg(CN)₄]^2-,[Ag(CN)₂]^-等。由于氰离子的强配位作用，氰化钠和氰化钾被广泛用于从矿物中提取金和银：

4Au+8NaCN+2H₂O+O₂＝4NaAu(CN)₂+4NaOH

氰化物是常用的化学试剂，也是合成药物不可缺少的原料。氰化物及其衍生物均属剧毒品，中毒非常迅速，可使中枢神经系统瘫痪，血红蛋白失去输氧能力。氰化氢在空气中的允许量为10^-5，而在水中的量不得超过10^-8。氰化物可由皮肤、伤口、呼吸系统进入人体，因此在使用时要特别小心。由氰化物所造成的环境污染，可利用CN^-的强配位性和还原性除去危害，如：

硫氰酸也是弱酸(K=1.4×10^-1)，其盐中只有少数重金属Cu(Ⅰ),Au(Ⅲ)及Hg(Ⅱ)盐不溶于水，大多数易溶。硫氰酸盐的一个特殊而灵敏的反应是与Fe³⁺形成深红色的硫氰配离子：

Fe³⁺+nSCN^-＝[Fe(SCN)_n]+^(3-n)n=1,2，…6

颜色的深浅主要决定于SCN^-的浓度。
工业上用氨水和二硫化碳反应制取硫氰酸铵：

4NH₃+CS₂＝NH₄SCN+(NH₄)₂S

氢叠氮酸是弱酸(K=1.9×10³)。离子叠氮化物比较稳定，受热缓慢分解。但共价型叠氮化物，如叠氮化银、叠氮化汞等，受热即爆炸。叠氮化铅作为引爆剂广泛用于制造雷管。