化学平衡常数的计算huaxue pingheng changshu dejisuan

在一定条件下处于平衡状态的可逆反应，mA+nBpC+qD，生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比为一常数，即：

式中K为平衡常数。解题时先写出化学方程式，然后写出平衡常数表达式，最后将平衡浓度的数值代入表达式，求出平衡常数的数值。必须注意：
❶各物质的浓度必须用平衡浓度，浓度的指数是化学方程式中该物质分子式前的系数。
❷在气体参加的反应中，有固体及纯液体时，不考虑其浓度。
有关平衡常数的计算关系如下。

平衡)中最关键的量。计算式中列入转化浓度，可使计算过程清晰，避免计算错误。熟练时可省略。
例1 已知某温度下合成氨反应

达平衡时，[N₂]=3mol·L^-1,[H₂]=8mol·L^-1,[NH₃]=4mol·L^-1。试求： 此温度下的化学平衡常数；用下列方程式表示上述反应时平衡常数的值应为多少？

同一化学反应可用不同形式的热化学方程式表示。化学方程式的形式和系数不同，常数值也就不同。
例2 某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L^-1，达平衡时有0.9mol·L^-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。

答 氢气起始浓度为0.48mol·L^-1，平衡浓度为0.03mol·L^-1。
对于一定条件下可逆反应的某种状态，如果生成物与反应物的浓度积之比（即将各物质的浓度数值代入平衡常数表达式）等于平衡常数K，这种状态在该条件下即为平衡状态。如果不等于平衡常数，即为不平衡状态。
❶若小于K，平衡向正反应方向移动；
❷ 若大于K，平衡向逆反应方向移动。利用这种关系，通过计算，可以判断平衡能否发生移动以及移动的方向。
例3 已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是 〔SO₂〕=0.1mol·L^-1,[O₂]=0.05mol·L^-1,[SO₃]=0.9mol·L^-1。如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。

答 该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。