pH值的概念

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pH值，又叫酸碱值；它是表示溶液的酸性、碱性与中性的一种数值。

纯水是一种极弱的电解质，它能电离出极少量的而又等量的氢离子和氢氧离子。水的电离平衡如下式：

在22℃纯水中，氢离子浓度与氢氧离子浓度相等，即［H⁺］=［OH^－］=10^－7M(克离子／升)。水的离子积Kw=［H⁺］·［OH^－］=10^－14。Kw值大小与溶液中［H⁺］的大小无关；它随温度变化而改变。在一定的温度下，它是一个常数。在15～25℃时，纯水与任何物质的稀水溶液Kw值都是1×10^－14。

根据电离平衡的同离子效应，在水中加入酸，［H⁺］增加，［OH^－］减少，溶液中［H⁺］大于［OH^－］，溶液呈酸性。如在水中加入碱，［OH^－］增加，［H⁺］减少，溶液中［OH^－］大于［H⁺］，溶液呈碱性。所以，在纯水、酸性及碱性溶液中H+及OH^－是并存的；一种溶液的酸性、碱性与中性可用其氢离子浓度大小表示。

纯水、中性溶液 ［H⁺］=［OH－］=10^－7M

酸性溶液 ［H⁺］大于［OH^－］

即［H⁺］大于10^－7M

碱性溶液 ［OH^－］大于［H⁺］

即［H⁺］小于10^－7M

在酸性或碱性不很强的溶液中，氢离子浓度数值太小，不便直接表示，故采用pH值表示。pH值是溶液氢离子浓度的常用对数的负值，即pH=－log［H⁺］。如纯水的［H⁺］=0．0000001M=10^－7M，纯水pH=－log(1×10^－7)=7。

酸性溶液的pH值小于7；pH值愈小，酸性愈强。碱性溶液的pH值大于7；pH值愈大，碱性愈强。