石灰法

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石灰法是石灰乳代替纯碱，与卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁，再用二氧化碳气体碳化，生成碳酸氢镁。经热解、焙烧，得轻质氧化镁。主要反应式为：

Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂

Mg(OH)₂+CO₂+2H₂O=MgCO₃·3H₂O

MgCO₂·3H₂O+CO₂=Mg(HCO₃)₂+2H₂O

操作：配制一定浓度的石灰乳(含CaO 80g／L，波美度10°Bé左右)，加入卤水中，同时缓慢搅拌，生成Mg(OH)₂，沉淀后放出上层的CaCl₂溶液。用淡水充分洗涤Mg(OH)₂沉淀，与淡水调成14°Bé的悬浮液，送入碳化塔，与具有0．1MPa压力的CO₂气体逆流碳化。碳化后的悬浮液送入热解反应罐，通蒸汽加热至80～90℃，并在不搅拌条件下进行热解。热解后得碱性碳酸镁沉淀，经过滤、洗涤、干燥、粉碎，得到轻质碳酸镁。热解过程中放出的气体中含有较多的CO₂，可碳化用。若将过滤后得到的碱性碳酸镁焙烧，可制得轻质氧化镁产品。

采用石灰法时，卤水中的硫酸根应尽量减少，否则生成大量的硫酸钙沉淀，夹杂在产品中。

一般生产1t轻质氧化镁，消耗含MgCl₂150g／L的卤水17m³，消耗含CaCO₃90%的石灰石3．8t。

该法的优点是用石灰代替纯碱，降低了成本。缺点是，工艺流程及设备比纯碱法复杂，并副产大量的CaCl₂溶液需设法处理。