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字词 苛化反应理论平衡常数的计算
类别 中英文字词句释义及详细解析
释义 苛化反应理论平衡常数的计算

【说明】 根据苛化反应:

Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3/p>

可知,反应是可逆的,苛化过程中,随著反应的进行,NaOH浓度增加,即溶液中的[OH-]逐渐增加,Na↓(2CO3浓度逐渐下降,即[]逐渐减少。根据共同离子效应理论,Ca(OH)2溶解度越来越低,CaCO3溶解度逐渐上升,当二者溶解度趋向一致时,苛化反应达到平衡,理论的苛化平衡常数K计算如下。

【公式】

式中 K——苛化反应理论平衡常数

[OH-]——OH-离子浓度

]——离子浓度

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