热力学第三定律

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热力学的基本定律之一。

是德国物理化学家能斯脱热定理的各种表述。1906年能斯脱总结了低温化学反应中大量实验资料后得出，当温度趋近于绝对零度时，一个化学均匀系统的熵趋于一个极限值，这个极限值可以取作零，而与系统的其它状态参量，如压强、密度等无关。

这个结论在当时称为能斯脱热定理。这个定理在数学上可表示为：=S₀=0

1912年，能斯脱根据他的定理推出了一个原理：用任何方法都不能使系统到达绝对零度。

这个原理可以作为能斯脱热定理的另一种表述形式。通常把热力学第三定律表述为：绝对零度不可能达到；不可能通过有限个步聚使物体冷却到绝对零度。

这个定律是热运动存在条件的根据。热力学第三定律与热力学第零定律、第一定律和第二定律一起，构成了热力学的一个完整的理论体系。