工业制法

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注意 CO₂与NaOH溶液反应产物的判断

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(CO₂不足)

CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

CO₂+NaOH=NaHCO₃(CO₂过量)

由上述反应原理可判断：
❶ 除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，可采用通入CO₂的方法．

❷ 用NaOH制备NaHCO₃，可采用向NaOH溶液中通入过量CO₂的方法．

其它酸性氧化物(如SO₂)与碱的反应与上面原理非常类似

(3)碳酸钠与碳酸氢钠

注意 (1)Na₂CO₃与盐酸的反应：

❶ 向盐酸里逐滴加入Na₂CO₃溶液(开始时酸过量)

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂^H↓（2O

❷ 向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)

HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃(无气泡)

HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂^H↓（2O

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其它试剂鉴别Na₂CO₃溶液和盐酸的原理．

(2)向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出NaHCO₃晶体．原因：溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃；且有水参加反应；生成的NaHCO₃质量大于Na₂CO₃．

(3)Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化：

(4)Na₂CO₃与NaHCO₃的鉴别：

❶ 晶体受热：NaHCO₃受热产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．Na₂CO₃无此性质

❷ 加CaCl₂溶液：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO_{32NaCl，NaHCO↓（3}无此性质用BaCl₂溶液也会产生相同现象．

❸ 加稀盐酸：Na₂CO₃溶液中加入很稀的盐酸，开始无气体产生，NaHCO₃溶液中加入稀盐酸即产生气体

❹ pH试纸：同浓度，同温度下，Na₂CO₃的pH>NaHCO₃的pH原因：此时水解产生的OH比HCO₃^—水解产生的OH^—浓度大得多

若用酚酞试液，Na₂CO₃可使酚酞试液变红，而NaHCO₃则不能

例 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是( )．

A．H₂ B．CO

C．C₆H₁₂O₆ D．C₁₂H₂₂O₁₁

解析 由于2CO+O₂=2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，两式合并可得关系式：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，即agCO在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag；同理，2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，两式合并也可得关系式：H₂+Na₂O₂=2NaOH，即agH₂在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量也恰好增加了ag．由此推理，凡是满足化学式(H₂)_x(CO)、的物质ag，在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag

答 D．