酸碱电子论suan jian dianzi lun

❶酸、碱的定义1923年G. N.路易斯提出，凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸。例如，在下列反应中：
酸　碱　酸碱配合物
（电子对接受体）　（电子对给予体）

OH^- ,F^-和NH₃都能给出电子对 (式中用“：”表示电子对) ，都是碱； H⁺,BF₃和Cu²⁺都能接受电子对，都是酸。反应产物H:OH,F₃B:F，〔Cu(NH₃)₄〕²⁺称为酸碱配合物。
按照电子论的观点，酸碱水-离子论中的典型酸碱都是酸碱配合物。例如，HCl中的H⁺是酸，Cl^-是碱；NaOH中的Na⁺是酸，OH^-是碱，因为：Cl^-和： OH^-都有未共用电子对。质子论中的碱与电子论中的碱是一致的，如上面列举的Cl^-和OH^-都是质子论的碱，但质子论的酸，例如HCl,HAc等仍然是酸碱配合物。
电子论的酸碱范围极为广泛，酸碱配合物几乎无所不包。凡金属离子都是酸，与金属离子结合的，不管是阴离子或中性分子都是碱。盐类如NaCl,MgSO₄,SnCl₄等，金属氧化物如MgO、ZnO,Fe₂O₃等是酸碱配合物，所有的配合物如 〔Cu(NH₃)₄〕²⁺，〔FeCl₄〕^-，〔Ag(NH₃)₂〕⁺等也都是酸碱配合物。不仅无机物是这样，有机物也是这样，例如，乙醇可看作是由乙基离子C₂H⁺₅（酸）和羟离子OH⁺（碱）组成，烷烃类也可看成是由H⁺（酸）和碳阴离子R^-（碱）组成，甚至电子云集中的双键部位也可看做是碱。路易斯提出的电子论定义的酸碱包含的物质极为广泛，因此常把路易斯理论所指的酸碱称为路易斯酸碱或广义酸碱。

❷酸碱反应 下面是几种类型的酸碱反应：

这些反应分别是酸碱加合反应、复分解反应、碱取代反应和酸取代反应。这些反应不管形式如何不同，本质上都是电子对的成键或转移反应。

❸酸碱的强度 电子论认为，酸、碱强弱的顺序就是取代的顺序。但是，取代需用某种酸或碱作参比标准，参比标准不同，测出酸碱强度的顺序也可能不同。例如，分别以H⁺和Ag⁺酸为参比标准，测定OH^-与NH₃两个碱的相对强度，实验结果是

可见以H⁺为标准时，OH^-比NH₃强，因为OH^-可从NH⁺₄中取代出NH₃，但是以Ag⁺为标准时，NH₃就比OH^-强，因为NH₃可从AgOH中取代出OH^-形成较稳定的 〔Ag(NH₃)₂〕⁺离子。这是广义酸碱反应中的普遍现象，也是酸碱电子论的不足之处。