酸与碱的中和反应suan yu jian de zhonghe fanying

复分解反应的类型之一，产物中有弱电解质——水。这类反应的总规律是强酸与强碱易反应，强酸与弱碱、强碱与弱酸可反应，弱酸与弱碱不易反应。
强酸、强碱在水中全部电离，氢离子和氢氧根离子能迅速结合成水分子，反应极易发生。例如：

它们反应的离子方程式一般表示为：

H⁺+OH^-＝H₂O

弱酸 （或弱碱） 在水中部分电离，加入强碱 （或强酸） 后，氢氧根离子 （或氢离子） 可与弱酸 （或弱碱） 电离出的少量氢离子 （或氢氧根离子） 结合，生成水分子，促进了弱酸 （或弱碱） 的进一步电离，如果弱酸 （或弱碱） 难溶，还能进一步溶解，使反应发生。例如：

弱酸、弱碱在水中电离出的氢离子或氢氧根离子较少，基本上不发生反应。例如，氢氧化铝和氢硫酸、氢氧化铜和碳酸、氢氧化铁和硅酸等都不能反应。当弱酸或弱碱稍强时，也可发生反应，例如，氨水或醋酸能与许多弱酸或弱碱反应：

此外，多元酸与碱反应时，酸、碱的摩尔比不同时，可生成正盐或酸式盐，例如：