酸与碱混合后溶液的pH值计算suan yu jian hun-hehou rongye de pHzhi jisuan

酸溶液与碱溶液混合，两者发生中和反应，实质是H⁺与OH^-中和成H₂O溶液的体积增加，而H⁺或OH^-浓度大大减少。混合液的体积近似看成混合前各溶液体积之和。如果发生反应无过量物质，溶液的pH值由生成物的性质而定。强酸强碱盐溶液的pH为7; 强酸弱碱盐溶液的pH值小于7; 弱酸强碱盐溶液的pH值大于7(具体计算见“盐的水解计算”)。如果反应有过量物质，过量物质的多少决定了溶液的pH值。
例 1 0.15mol· L^-1盐酸溶液 50mL 与0.15mol·L^-1氢氧化钠溶液25mL相混合，求混合液的pH值。

答 混合液的pH为1.3。
例2 0.5mol·L^-1醋酸溶液和0.2mol·L^-1氢氧化钠溶液各100 mL相混，求溶液的pH值。(已知醋酸电离常数K_a＝1.8×10^-5)
解 CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

反应剩余的醋酸量 0.05-0.02=0.03 (mol)

反应生成的CH₃COONa为强电解质，100%电离。电离出的0.02 mol CH₃COO^-参与弱电解质醋酸的电离平衡。设平衡时H⁺的浓度为x

答 溶液的pH值为4.57。