酸、碱、盐的电离suan jian yan de dianli

酸在水溶液中电离，生成水化氢离子和酸根。强酸完全电离； 弱酸部分电离，绝大部分酸仍以未电离的分子状态存在。因此，在弱酸溶液中，始终存在未电离的分子与电离的氢离子和酸根之间的平衡。如醋酸 HAc在水溶液中的电离平衡为：

多元酸的电离是分级进行的。以磷酸为例，其电离过程按以下三步进行：

碱在水溶液中电离，生成金属离子 （或铵根）和氢氧根。强碱完全电离； 弱碱部分电离，大部分碱仍以未电离的分子状态存在。因此，弱碱溶液中也存在电离平衡。如氨水NH₃·H₂O中有如下的电离平衡：

多元碱电离也是分步进行的。如：

但是，多数的多元碱溶解度很小，即使是饱和溶液，浓度也很小，但电离度却比较大，一般计算时可看成是一步电离，因此常常用一步电离表示：

盐类大多数是强电解质，如NaCl在水溶液中完全电离，生成金属离子 （或铵根） 和酸根。多价盐除了正盐以外，酸式盐、碱式盐都是分步电离的，如

其中，酸式盐第二步电离是微弱的，碱式盐第二步电离几乎不发生，更不容易进一步电离。这是因为酸式盐中，金属离子和酸式酸根之间是离子键结合，酸根和氢离子之间是极性共价键。酸式盐溶于水中时，先解离为单独的金属离子，并发生水化作用，余下的酸式酸根离子在水分子的作用下，进一步解离，因此酸式盐是分步电离的。碱式盐中，金属离子与酸根、氢氧根之间虽都是离子键，但后者已具有共价性，所以解离时是酸根先解离，能否进一步电离，则要看金属离子与氢氧根之间的吸引力。如上面的Fe(OH)₂Cl是Cl^-先解离，因Fe(OH)⁺₂正电性比较强，对OH^-的引力较大，使Fe(OH)⁺₂不容易进一步解离。
多价正盐可分为两大类。一类属于离子化合物，另一类为共价化合物。属于离子化合物的有Mg²⁺,Ca²⁺,Sr²⁺,Ba²⁺等离子的盐，它们在溶液中是一步电离的，因为离子化合物进入水溶液后全部离子化，若是分步电离就没有意义了，如BaCl₂的电离式不能写成：

属于共价化合物的情况比较复杂。当金属原子的正价越高，半径越小，水解作用进行得越完全，它在溶液中不仅有水解平衡，还有电离平衡，单独写电离平衡或水解平衡，都不足以表示它在水中的性质，但不能因此说它不是分步电离的。如下式可看成水解与电离的综合式：

另一些盐，电离和水解作用都很小，如HgCl₂,PtCl₄,Cdl₂,AuCl₃等。它们在水中有配合平衡，生成配合物，如：

因此用分步电离式也不足以表示这种盐的性质。总之，多价盐溶于水中，可有电离平衡、水解平衡、配合平衡，单独用分步电离式表示是不合适的。因此，多价盐通常不写成分步电离式。