过氧化钠的性质实验guoyanghuana de xingzhishiyan

❶过氧化钠与水的反应：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

实验时，将一药匙过氧化钠粉末装入干燥的试管中，然后用胶头滴管加入2～3mL水。可观察到有大量气体生成，用带火星的木条在试管口检验，可证明有氧气生成。为证明生成了氢氧化钠溶液，可向溶液中滴入无色酚酞。现象是无色酚酞首先变红，但很快变浅，最后逐渐变为无色。这是因为在反应过程中生成了过氧化氢，它又分解为水和原子氧，将酚酞氧化，使之褪色； 此外，酚酞在碱性太强的溶液中也不显红色。因此检验氢氧化钠的方法可改为另取一支试管，装入5mL水和2滴无色酚酞试液，然后用胶头滴管吸取少量反应生成的溶液，滴入该试管中。无色酚酞立即变红，放置后不再褪色。

❷过氧化钠与二氧化碳的反应：

2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑

实验时，首先用一支干燥的试管收集二氧化碳，用点燃的木条在管口检验，木条熄灭； 然后将一药匙过氧化钠装入该试管中，盖上橡皮塞后振荡试管，使固体与气体充分接触。淡黄色的过氧化钠逐渐变白，体积也明显膨胀。打开橡皮塞，用带火星的木条伸入试管中检验，可证明有氧气生成。然后向试管中加入一定量的水，使其中的固体溶解； 再加入少量稀盐酸，试管中有大量气体生成，用点燃的木条检验，木条熄灭，可证明生成的白色固体为碳酸钠。