缓冲溶液huanchong rongye

对于外界因素(如加酸、加碱或稀释) 能在一定程度上起对抗作用，而保持溶液酸度或pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液通常由弱酸和弱酸盐 (如HAc和NaAc)、弱碱和弱碱盐 (如NH₃和NH₄Cl) 以及不同碱度的酸式盐 (如NaH₂PO₄和Na₂HPO₄) 等组成。
缓冲溶液具有调节溶液酸度或碱度的能力，可以HAc-NaAc缓冲液为例加以说明。因HAc和NaAc有共同离子Ac^-，体系中存在同离子效应，溶液中氢离子浓度的计算公式为：

表明溶液中 〔H⁺〕 只取决于酸、盐浓度的比值。若在溶液中加入少量强酸，则强酸的H⁺与溶液中的Ac^-结合形成HAc分子，使溶液中Ac^-的浓度稍有减小，HAc浓度稍有增大，由于加入强酸的量很小，引起酸，盐浓度比的改变很小，因此溶液的氢离子浓度或pH值基本保持不变。若在溶液中加入少量强碱，则强碱与等量的HAc发生中和反应，生成醋酸盐，使溶液中HAc的浓度略为减小，Ac-浓度略为增大，引起酸、盐浓度比的改变也很小，根据上式溶液中的氢离子浓度或pH值基本上仍保持不变。将缓冲溶液稀释时，弱酸和弱酸盐的浓度同时成比例减小，比值不变，所以不影响溶液的pH值。
各种缓冲溶液有不同的缓冲容量，缓冲溶液中缓冲混合物的浓度比 (如〔HAc〕/〔Ac^-〕) 越趋近于1，它们的浓度越大，则溶液的缓冲容量越大。缓冲容量可以用改变缓冲溶液1个pH单位所需加入的酸量或碱量 (mol·L^-1) 表示。将上式取负对数可得：

当 c_弱酸/c_弱酸盐＝1时，pH=pK_a。当c_弱酸/c_弱酸盐比值从0.1到10时，pH=pK_a±1，所以弱酸和它的盐、弱碱和它的盐配制成缓冲溶液时，有一定的pH值有效范围，例如HAc+NaAc缓冲溶液的pH值范围： pH=pKa±1=-1g(1.8×10-⁵)±1=4.74±1，即pH值范围是3.74～5.74。在此范围内溶液的缓冲作用较大。

缓冲溶液buffer solution

一种溶液当加入少量酸或碱时，其pH值不发生显著改变，这种溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液多由弱酸和它的强碱盐或弱碱和它的强酸盐组成。人体内有碳酸与碳酸盐、磷酸与磷酸盐、血红蛋白等缓冲成分，故血液实为一种缓冲液。正常情况下血液pH值为7.35～7.45，由于存在缓冲系统故一般地进入机体内液体的酸碱发生改变或体内代谢发生某些改变时，血液的pH值不会发生改变，缓冲系统对保持机体pH值的相对恒定有重要意义。一旦机体的缓冲系统发生改变则可改变血液的正常pH值，发生酸碱平衡失调。

缓冲溶液

能抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释的影响，本身pH值不发生显著变化的溶液。它有三种类型：弱酸—弱酸盐，弱碱—弱碱盐，以及多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液。

缓冲溶液buffer solution

指能抵抗外加的少量强酸、强碱或稀释的影响，而本身pH值不发生显著变化的溶液。其组成通常有三种类型： 弱酸和弱酸盐(如HA_c和N_aA_c)、弱碱和弱碱盐(如NH₃HO和NH₄Cl)以及多元弱酸的酸式盐和其对应的次级盐(如NaHCO₃和Na₂CO₃)的水溶液。