磷酸línsuān

无机化合物，通常指正磷酸。无色透明晶体，主要用来制作肥料、药品等。

磷酸lín suān

一种无机化合物，化学式H₃PO₄。1916年何述曾《土壤学》第二编：“能直接为植物养料者，如加里、安母尼亚、石灰、苦土、铁、磷酸、硝酸、硫酸等是。”1918年觉迷《西药指南》上卷：“磷酸为无色结晶体，无臭，味酸，露空气即自溶融，状如糖浆，与金属化合则成磷酸盐类。”◇磷强酸、硄强酸。

磷酸

一种重要的无机化工产品。磷酸包括正磷酸、焦磷酸、偏磷酸、多聚磷酸等，一般指正磷酸。纯品正磷酸为无色晶体。商品为75%～85%磷酸，黏稠状液体。正磷酸因生产方法不同而分为热法磷酸和湿法磷酸2种。热法磷酸系以元素磷为原料，经空气氧化成五氧化二磷，再经水合成75%～85%磷酸。元素磷生产需用电炉，耗电较高(180 kW·h/t100%磷酸)。20世纪30年代以前是磷酸的主要生产方法，70年代以后逐渐减少，至今只占磷酸总量的10%以下。湿法磷酸系用硫酸、盐酸或硝酸酸解磷矿（以硫酸为主），所得酸解液的磷酸浓度一般为27%～30%，有的可达42%～45%。经过过滤、净化、浓缩、去渣等过程可获得50%～54%的产品。20世纪90年代末，世界磷酸生产能力达到3500多万t（以五氧化二磷计），产量低于此值。1999年美国生产了1376.4万t，中国为104.5万t,2000年均有下降，分别为1315.9万t和102.38万t。磷酸用于生产重过磷酸钙肥料和磷酸铵类肥料在85%以上，用于其他磷酸盐生产占10%～15%。

磷酸linsuan

磷(V)的含氧酸，有正磷酸H₃PO₄、偏磷酸 (HPO₃)n、焦磷酸H₄P₂O₇，通常指正磷酸。正磷酸是三元中强酸，K₁＝7.5×10^-3,K₂＝6.3×10^-8,K₃＝3.6×10^-13，是所有磷 (V) 化合物水解的最终产物。纯品是无色晶体，有吸湿性，可做干燥剂。熔点为42.35℃，相对密度为 1.834(18℃)，溶于水和乙醇。正磷酸分子具有变形四面体结构，固态及液态时，分子间通过氢键连接起来。它的浓溶液具有粘稠性，试剂磷酸浓度约为85%，是一种无氧化性的不挥发性酸。加热到213℃时，失去水而转化为焦磷酸，进一步失水即得偏磷酸。酸性中等，对皮肤有一定腐蚀性。五氧化二磷溶于水可得到偏磷酸、焦磷酸与正磷酸几种含氧酸的混和溶液。五氧化 二磷与水结合放热，升温磷酸失水倾向增大。所以随着加热，温度升高可转变为焦磷酸，最后可成无色的玻璃状偏磷酸，所有磷酸的结构都以“PO₄”四面体为基本单元。在正磷酸中，存在单个的PO^3-₄；而在焦磷酸，三聚磷酸根、四聚磷酸根等离子中，分别由2个、3个或4个PO₄四面体通过氧原子而连接起来。它们是磷酸的缩聚形式，所含磷原子数都多于1，叫多磷酸，环状多磷酸就是偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥皂等工业，也用来做化学试剂，工业上用浓硫酸处理磷灰石Ca₅F(PO₄)₃，其主要成分为Ca₃(PO₄)₂，一般都含有CaF₂) 来制取磷酸：

Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄＝2H₃PO₄+3CaSO₄(s)

纯度较高的试剂磷酸是以白磷为原料，将其燃烧后的五氧化二磷溶于水而制得，也可采用五氯化磷、磷化钙或其他磷化物水解的方法来制取：

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl

磷酸

有正磷酸(H₂PO₄)、偏磷酸(HPO₃)和焦磷酸(H₄P₂O₇)之分，通常指正磷酸。磷酸是次强酸，纯品为无色斜方晶体，一般是含H₃PO₄83%—98%的稠厚溶液。在空气中易潮解。加热即逐渐失水而成焦磷酸，进一步失水则得偏磷酸。主要用于肥料、食品、制药、化学试剂等工业。制法有萃取法和热法两种。

磷酸

phosphoric acid

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磷酸

phoshoric acid

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磷酸

phosphoric acid