硫化氢liuhuaqing

化学式H₂S，分子为角形，键角∠HSH为92°，比水分子为小，是极性分子 (偶极矩μ=3.1×10^-30C·m)。硫化氢形成氢键的能力不如水，故在平常条件下为无色气体，熔点为-85.5℃，沸点为-60.7℃，密度为 1.539g· L^-1(0℃)。有恶臭和毒性，空气中若含0.1%就会使人头痛、眩晕，吸入量大会造成昏迷或死亡。工业区空气中硫化氢含量不得超过0.01mg·L^-1。它溶于水、乙醇、甘油等。液态时的自电离可忽略：

H₂S+H₂SH₃S⁺+HS^-

离子积常数[H₃S⁺][HS^-]=3×10^-33。常温下1体积水可溶硫化氢气约4.7体积，浓度约0.1mol·L^-1。硫化氢在水中电离，是二元弱酸，称为氢硫酸：
在空气中氢硫酸能被氧逐渐氧化，析出硫磺而变混

浊，故需现用现制。硫化氢化学性质不稳定，加热时会分解为氢和硫。在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，在不足的空气中燃烧，可得到单质硫。硫化氢中的硫易于给出电子，是一种很好的还原剂。在酸性介质中，它能将Fe³⁺还原成Fe²⁺，将溴还原成Br^-，将MnO^-4还原为Mn²⁺，将Cr₂O^2-₇还原成Cr³⁺，将硝酸还原成二氧化氮等，而硫化氢可被氧化成单质硫或亚硫酸盐或硫酸盐。在潮湿的空气中硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫 （歧化反应逆反应）。硫化氢能使银、铜等制品表面变黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。在实验室中常用于分离、鉴定金属离子。硫化氢在实验室中多用硫化亚铁与稀盐酸作用来制取。氢与硫只在高温下才能生成硫化氢。

硫化氢

hydrogen sulfide