盐效应yanxiaoying

加入易溶强电解质使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。分别说明如下：
❶ 使难溶物质溶解度增加 例如，PbSO₄在KNO₃溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大。这是因为加入不含相同离子的强电解质KNO₃时，溶液中离子浓度增大，离子间相互作用增强，Pb²⁺和SO^2-₄受加入离子 (K⁺,NO^-₃) 的影响，活动性降低，单位时间内Pb²⁺和SO^2-₄与PbSO₄沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加。加入含相同离子的电解质时，有盐效应也有同离子效应，而后者的影响比前者大，故只能观察到难溶物质的溶解度降低了。

❷使弱电解质电离度增大 在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质，由于盐效应，会使弱电解质的电离度增大。例如，0.1mol·L^-1醋酸溶液的电离度是 1.3%，若溶液中有0.1mol·L^-1NaCl存在，则醋酸的电离度增大到1.7%。若在弱电解质溶液中，加入含相同离子的强电解质，则盐效应与同离子效应袁时发生，但盐效应对电离平衡的影响远不如同离子效应。例如，0.1 mol·L^-1醋酸溶液加入0.1 mol·L^-1醋酸钠，由于同离子效应，电离度从1.3%减小到0.018%，数量级发生了变化，而盐效应不会使电离度发生数量级的变化，故两种效应共存时，可忽略盐效应。

盐效应

在难溶电解质溶液中，因加入强电解质而使沉淀溶解度增大的现象。例如，在一定温度下，BaSO₄在KNO₃溶液中的溶解度比在纯水中大。这是由于KNO₃完全电离产生了大量的K+和NO_3-，溶液中离子浓度增大，带有正、负电荷的离子之间相互牵制作用增强，使Ba²⁺和SO4^2-离子活度降低，结果BaSO₄沉淀溶解，平衡向溶解方向移动。外加电解质的浓度越大，离子带的电荷越多，盐效应越显著。如果加入可溶性盐浓度很小，离子总浓度不超过0.01M，则不考虑盐效应的影响。