电解池dianjiechi

使电流通过电解质溶液或熔盐而在阳极和阴极分别引起氧化和还原反应的过程叫做电解。这种借助于电流引起氧化-还原反应，把电能转变为化学能的装置叫电解池或电解槽。外电源正极接电解池的正极，电势高，进行氧化反应 （称阳极）; 外电源的负极接电解池的负极，电势低，进行还原反应 （称阴极）。通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，氧化态物质在阴极消耗流入阴极的电子变成还原态物质； 阳极上则是还原态物质给出电子，变成氧化态物质，给出的电子又沿导线流回电源的正极，这样形成一个回路，电流在电极及导线上靠电子的流动来传送； 在溶液（或溶盐）中则依靠阴、阳离子的定向移动来传送。所以，电解质导电的同时，发生了化学变化，其导电过程也是电解过程。
电解在工业上的应用很广。例如：
❶氯碱工业是重要的电化学工业，用电解饱和食盐水的方法制得氢氧化钠 （烧碱）、氯气和氢气，其反应式为：

❷ 电解冶金，如电解熔融的氯化钠可制得金属钠。
❸ 电镀，即在金属或非金属制品表面镀上防护或装饰性的镀层等。

电解池

能把电能转化成化学能的装置。典型的电解池是由彼此分开的两个金属或电子导体（电极）和与之相接触的电解质（通常是溶解或熔融态的离子型化合物）所构成。直流电源与电极连接时使其中一极带负电，另一极带正电。电解质中的正离子向阴极迁移，与阴极上的一个或几个电子结合，失掉部分或全部电荷，变成新的、电荷较少的离子、中性原子或分子；同时，电解质中的负离子向阳极迁移，把一个或几个电子传递给阳极，也变为新的离子或中性粒子。这两个过程总效果是把电子从负离子转移给正离子的化学反应。如电解食盐水制备金属钠和氯气，反应所需能量是由电流供给的。电解过程的其它方面的重要应用包括用于金属精炼和电镀上的电沉积技术以及苛性钠的生产。若物质彼此反应时不是消耗而是产生能量，并且该反应可以分成在彼此隔离的两电极上进行的氧化和还原两个部分时，则产生的能量就可全部或部分地转变成电能，例如铅蓄电池中二氧化铅、金属铅和硫酸反应，形成硫酸铅和水；在一个电极上铅被氧化成硫酸铅，在另一个电极上二氧化铅被还原成硫酸铅，与此同时借助氢离子的移动，电荷便经电解质而传递。这些过程产生出一种推动力（电压或电势），这种推动力能使电流通过联接两个电极的外接电路。许多其它化学体系也已用于干电池和蓄电池中。