电离度的计算dianlidu de jisuan

弱电解质在水中只部分电离，电离达平衡时，已电离的溶质分子数与溶质分子总数之比称电离度，用α表示。

电离度α表示弱电解质电离程度的大小，当温度一定时，它随浓度的减少而增大。由它可计算弱电解质溶液中的离子浓度。强电解质在水中是完全电离的，但由于不同电荷的离子之间有静电引力，实验测得电离度小于1，此电离度不代表真正电离分子的百分数，故称其为“表观电离度”。利用电离度可计算溶液中的离子浓度和物质的量。
例1 0.02mol·L^-1醋酸溶液的电离度为2.96%，求该溶液中氢离子浓度。
解 醋酸为一元酸
[H⁺]=α·c=0.02×2.96%
＝5.92×10^-4(mol·L)^-1
答 溶液中的氢离子浓度为5.92×10^-4mol·L^-1。
例2 今有2mol·L^-1氨水1500mL,NH₃·H₂O的电离度为1.3%，求已电离和未电离的NH₃·H₂O的物质的量。
解 1500mL溶液溶质的物质的量n_B＝C_B·V=2×1.5=3(mol)
已电离的NH₃·H₂O物质的量为3×1.3%=0.039(mol)
未电离的NH₃·H₂O物质的量为3-0.039=2.961(mol)
答 已电离的 NH₃· H2O的物质的量为0.039mol，未电离的 NH₃· H₂O的物质的量为2.961mol。
例3 0.1mol·L^-1氢氟酸溶液2L，其中没有电离的氢氟酸分子为0.186 mol，求该浓度下氢氟酸溶液的电离度。

答 0.1mol·L^-1 HF溶液的电离度为7%。
例4 0.5mol·L^-1醋酸溶液的电离度为0.6%.把溶液稀释到0.2mol·L^-1，其电离度将是多少？哪个溶液酸性较强？
解 α₁＝0.6%<5%,c₁＝0.5,c₂＝0.2，可用近

答 溶液稀释后电离度变大由0.6%增至0.95%，而溶液酸性较强的是0.5mol·L^-1的溶液。