热容量

工程物理量，简称热容，指某一物体温度升高1 K所需的热量，等于该物体的质量与其比热之乘积。计量单位为J/K或kJ/K,kW·h/K。

热容量rerongliang

一个物体的温度升高（或降低）热力学温度1开(K)所吸收（或放出）的热量，简称热容。热容与过程有关，设在某一过程中，物体所吸收的热量为△Q，温度升高△T，则物体在该过程中热容(C)的定义式为C=，热容的单位是焦耳/开(J/K)。热容与质量成正比，单位质量（千克）的热容称比热(c)，则热容C=mc，式中m为物体的质量。因物质系统在不同过程中吸收热量不同，故热容与过程有关，只有指明过程，热容才有意义。例如绝热过程，不吸收热量，但系统温度发生变化，按热容的定义可知绝热过程热容为零。等温过程△T=0，但吸收热量，因此热容C=∞。通常测定物质的热容是在一定压力下进行的，测得的热容称定压热容，用Cp表示，Cp=，若过程中保持体积不变，测得定体热容，用C^v表示，C^v＝，由热力学第一定律可知，对气体来说，定压热容大于定体热容，因为等体过程中系统的体积不变，吸收的热量全部转变为系统内能的增加，而等压过程中所吸收的热量，不仅用于增加系统的内能，还要对外做功。对于固体来说，在等压过程中体积变化较小，常不区分定压热容和定体热容。有些过程中热容还可能是负值，由定义式C=可知，如果某过程中系统吸热而降温；或者放热而升温，则热容为负值。例如理想气体经历一个既非绝热，又非等温的过程，一方面从外界吸收热量，同时又消耗一部分自身的内能而对外做功，在此过程中因内能减少，温度降低△T<0，但过程中又吸收了热量△Q>0，故热容量是负值。一定过程的热容量一般还是温度的函数，在温度范围不大时可看作常数。已知热容可以应用公式计算热量dQ=CdT。若热容C可看作常量，则Q=C(T₂-T₁)。

热容量

简称“热容”。使物质温度升高1℃时所需要的热量。数值上等于该物质的质量和比热的乘积，其单位为焦耳/开。

热容量

heat capacity

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热容量

thermal capacity