溶解操作rongjie caozuo

实验中的溶解通常指固体、液体或气体溶质分散到液体溶剂中的过程。溶解的基本规律是溶质与溶剂的极性相近时易于溶解（即相似相溶原理）。
溶解操作前，应了解溶质和溶剂的极性、二者之间是否发生反应等。水是最常用的极性溶剂，酒精、苯、汽油、丙酮、四氯化碳、二硫化碳等是常用的有机溶剂。当溶质与溶剂间发生反应时，则得不到该溶质的溶液。如，过氧化钠遇水生成氢氧化钠和氢气，故无法得到过氧化钠的水溶液。某些盐类溶于水时发生较强烈的水解，常使溶液浑浊，溶解时应先加相应的酸溶解，然后再加水。如，氯化铁溶液的配制方法是先用少量盐酸将氯化铁固体溶解，然后加水稀释至所需浓度。溶剂中含有杂质时，可能对配制溶液有影响，如用含氯离子的水溶解硝酸银会出现浑浊，故氯离子应事先除去。不宜长期存放的溶液，应临用前配制，如氢硫酸、氯水等。
溶解操作中所用的容器为试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能在计量用的仪器、试剂瓶等容器中进行溶解。溶解过程中容器不能密闭以防体积膨胀发生意外。溶解过程中常伴随吸热或放热现象，如果放热剧烈时，应边溶解边冷却，切不可一次放入大量溶质。溶解操作中还需注意加溶质、溶剂的顺序，如浓硫酸稀释时必须注酸入水。搅拌或振荡可加快溶解速度，搅拌液体常用玻璃棒，振荡试管中液体时，手持试管中上部，手臂不动，甩动腕关节，振荡锥形瓶、烧瓶中的液体时还需在甩动过程中进行适当的转动。升高温度一般可增加固体的溶解度，当固体在常温下溶解较慢时，可采用加热的方法，溶解后再行冷却。但水解较强烈的盐类溶解时不可加热。
气体的溶解参见“气体的溶解和吸收”。