求中和热qiu zhonghere

酸碱中和反应是放热反应，在稀溶液中(1mol·L^-1以下),1摩尔H⁺和1摩尔OH^-发生中和反应而生成1摩尔水的反应热，就是中和热。中和热是一个定值——57.3kJ·mol^-1。
H⁺+OH^-＝H₂O　△Hm=57.3kJ·mol^-1
有二元强酸参加的中和反应，酸的二步电离需吸收热量； 弱酸跟弱碱中和，分子电离成离子要吸收热量，放出的热量要少，测出的中和热数值偏低。
例1 含有10g Ba(OH)₂的溶液跟适量硫酸反应，放热Q=6.646kJ，求该反应的中和热。
解 10g Ba(OH)₂中含OH^-的物质的量n(OH^－)=10/171×2 mol，生成1mol H₂O时放热：

答 该反应的中和热为56.8 kJ·mol^-1。
通过测定反应前后溶液温度的变化，可利用下式确定中和反应放出的热量：

Q=c·m·△t

式中 c——比热容 (J·g-1·K^-1或kJ·kg^-1·K^-1)
m——溶液的质量(g或kg)
△t——溶液的温度升高量(K或℃)
水及稀溶液密度ρ=1g·mL^-3；比热c=4.18 J·g^-1·K^-。
例2 根据表中数据，求中和热。

实验 次数	HCl溶液		NaOH溶液		溶液温度
	浓度/ mol ·L-1	体积/ mL	浓度/ mol·L-1	体积/ mL	混合前/ t1	混合后/ t2
Ⅰ	2	100	2	100	20	33.6
Ⅱ	1	150	1	150	20	26.8

解
❶根据实验Ⅰ数据：
Q=c·m·△t=4.18×(100+100)×(33.6-20)≈11.37(kJ)
依题意： (2×0.1)mol的HCl和NaOH中和生成(2×0.1)mol水时放出11.37kJ的热量，反应的中和热是

❷根据实验Ⅱ数据得：
Q=4.18×(150+150)×(26.8-20)=8527(J)
生成(1×0.15)mol水时放出热量8.527 kJ，中和热是

答 实验Ⅰ和Ⅱ的中和热都是56.85kJ·mol^-1。根据实验知道，用相同浓度、相同体积的酸跟碱中和时，测得的温度和热量有如下规律：
❶溶液温度升高度数与所用酸与碱的体积多少无关；

❷所用酸与碱浓度愈大，反应放出热量愈多。例 3 0.11mol· L^-1 NaOH溶液100mL和0.1mol·L^-1盐酸100 mL混合后能放出多少热量？混合后溶液温度升高多少？
解 由题意知氢氧化钠过量，以HCl计算。设该反应放出热量为Q:

答 能放出573J热量，溶液温度升高1.46℃。