氯化物chloride

评定水体污染情况的指标之一。水中氯化物由于含量稳定，一旦增加，则表明可能遭受工业废水或生活污水污染。若伴有氮化物增高，则可能受粪便污染。但地下水流经含盐地层，或水源受海潮影响氯化物亦可能增高，应予区别。生活饮用水氯化物含量不得超过250 mg/L。

氯化物luhuawu

氯的-1价化合物，可看做盐酸的盐。周期表中所有元素几乎都可形成氯化物，它可分为金属氯化物和非金属氯化物两大类。非金属如硼、碳、硅、氮、磷等的氯化物都是以共价键结合，具有挥发性，有较低的熔点和沸点，绝大多数遇水立即发生水解，如：

PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl
SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl

金属氯化物的性质可随金属电负性、离子半径、电荷的不同有很大的差异。碱金属、碱土金属和若干镧系和锕系元素，它们的电负性小，离子半径大，电荷低，所形成的氯化物是离子型氯化物，它们有高的熔点和沸点，大多数金属氯化物易溶于水，所形成的溶液有导电性，在熔融状态时也导电。但氯化银、氯化亚汞、氯化亚铜和氯化亚铊仅微溶于水。氯化铅的溶解度很小。但随着金属离子半径减小和氧化数增大，同一周期元素的氯化物离子性依次降低，共价性依次增强，它们的熔点和沸点也依次降低。许多副族金属形成的氯化物水解倾向大，溶于水时产生离子溶液，无水状态时，主要为共价化合物。高浓度的氯离子常增加金属氯化物的溶解度，而常常形成氯配合物。除碱金属和碱土金属氯化物外，所有其余的金属氯化物皆与氯离子化合生成复杂配合物，这些氯配合物大多数属于[MCl₆]^n-6和[MCl₄]^n-4两种类型，通式内n是金属的氧化数。
高价金属氯化物通常是通过加热该金属氧化物和碳的混合物，然后通入氯气来制取，例如：

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

一般金属氯化物可由金属或其氧化物、碳酸盐与盐酸作用而制得。

氯化物chlorides

细胞外液主要阴离子，平均值103mmol/L，占据整个无机盐阴离子154mmol/L中的最大份额，与Na⁺一起调节血浆渗透压、电解质和酸碱平衡，并参与胃酸生成。红细胞内液CI^-:49～54mmol/L，在胃、小肠、大肠分泌液中CI^-是最丰富的离子。正常参考值：离子选择电极法：血清CI^-:95～105mmol/L；尿CI^-:140～250 mmol/L；脑脊液CI^-:婴儿为110～122 mmol/L，儿童为117～127 mmol/L，成人为119～129 mmol/L，。高氯与低氯往往与高钠或低钠血症并存。高氯血症多见于肾小管性酸中毒、下消化道腹泻、脱水及含氯药物使用过多等；低氯血症常见于剧烈呕吐、Addison病等。脑脊液存在Donnan平衡，在流脑、化脑、结脑患者脑脊液氯降低；肾炎、尿毒症、浆液性脑膜炎时脑脊液氯可升高。

氯化物

chloride