氧族元素yangzu yuansu

包括氧O，硫S，硒Se，碲Te，钋Po等5种元素，同属周期表VIA族，统称氧族元素。大多数有用的矿皆是氧化物和硫化物。除氧外，其余也称硫族元素。氧是地壳中分布最广的元素，它的丰度是47%。硒、碲、钋皆为稀有元素。随原子序数增高和电子层数增多，熔点、沸点和熔化热、气化热增高，电离势、电子亲合势、电负性等则减少，这与卤族元素相同。它们的活泼性从上到下逐渐减小，氧很易和氢化合，在化合时每生成1mol水放出284.9 kJ热量； 硫和氢化合时，每生成1mol硫化氢仅放20.95 kJ热量； 硒只能在高温时部分地和氢化合，化合时要吸收79.61 kJ·mol^-1热量； 而碲一般说来和氢不直接化合。随着电离势的降低，本族元素从非金属过渡到金属，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是准金属，而钋是典型的金属。氧族元素的基本性质见下表。
氧族元素与其他元素的原子化合时，有共用或夺取两个电子以达到希有气体原子电子构型的倾向。氧的电负性仅次于氟，它可以与大多数金属元素形成二元的离子型化合物 (如氧化锂、氧化镁、氧化铝等)，而硫、硒、碲只能与电负性较小的金属元素形成离子型化合物 (如硫化钠、硫化钡、硒化钾)。与大多数金属元素化合时，主要是形成共价化合物 (如硫化铜、硫化汞等)。氧族元素与非金属元素化合形成的均是共价化合物 (如水、硫化氢)。该族元素的一个奇异特性是成链作用，即相同原子键合成链，如O3及S6,S8等。
在氧族元素中，氧在一般化合物中（除过氧化氢和二氟化氧外） 氧化数皆为-Ⅱ。其他元素在化合物中常以正氧化态出现，并且从硫到碲，正氧化态由+Ⅱ至+Ⅵ的化合物，稳定性逐渐增加。

氧族元素的基本性质

元 素	氧O	硫S	硒Se	碲Te	钋Po
相 对 原 子 质 量 价 电 子 层 结 构	15.99 2s22p4	32.06 3s23p4	78.96 4s24p4	127.6 5s25p4	(209) 6s26p4
主 要 氧 化 数	-2,0	-2,0 +2,+4,+6	-2,0 +2,+4,+6	-2,0 +2,+4,+6	-
原子半径/pm	66	104	117	137	167
离子半径M2 M6,/pm	132 9	184 30	191 42	211 56	— 67
第一电离势/kJ·mol-1 第一电子亲合势/kJ·mol-1 第 二电子亲合势/kJ·mol-1	1 314 141 -780	1 000 200 -590	941 195 -420	869 190	818 -
电 负 性	3.44	2.58	2.55	2.10	2.00