氧化物yanghuawu

氧与其他元素化合而成的一大类二元化合物的总称。除氦、氖、氪外，所有元素皆能形成氧化物，并且容易表现出元素的最高氧化态。按价键特征可分为离子型氧化物（如氧化钠）和共价型氧化物 (如二氧化碳、氧化铍); 按结构不同可分为氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等；按其在水溶液中的酸碱性可分为碱性氧化物 （如氧化钙）、酸性氧化物 （如三氧化硫）、两性氧化物 (如氧化锌、氧化铝)，以及中性氧化物，亦称惰性氧化物 (如一氧化碳、一氧化氮)，它们不溶于稀酸，也不溶于稀碱； 此外，按组成还可分为金属氧化物 （如氧化钠）、非金属氧化物 （如二氧化氮）、混合氧化物 （如四氧化三铁），以及非化学计量氧化物 (如FeO_0.90,FeO_0.95) 等。近代研究混合氧化物表明，四氧化三铁、四氧化三铅实际是铁 (Ⅲ) 酸铁Fe^ⅡFe^Ⅲ[Fe^ⅢO₄]和铅 (Ⅳ) 酸铅 (Ⅱ) Pb^Ⅱ₂[Pb^ⅣO₄]，是盐，也有人称之为假氧化物。非化学计量氧化物通常是由O^2-按密堆积排列，金属离子填入一些间隙而成。一种元素可形成几种氧化物时，一般最高氧化态的呈酸性，低氧化态的呈碱性，如氧化铬CrO （碱性）、三氧化二铬Cr₂O₃ （两性） 和三氧化铬CrO₃（酸性）。过氧化物含有O^2-₂，可看做是过氧化氢的盐，电正性极强的碱金属、钙、锶、钡可形成离子型的过氧化物，过氧化钠吸收空气中的二氧化碳放氧。超氧化物含有超氧离子O^-₂，钾、铷、铯、钙、锶、钡皆可形成M¹O₂或M^ⅡO₄型超氧化物，它们易吸潮，加热时都放氧气，遇水及稀酸也释放氧。臭氧化物含有臭氧离子O^-₃，碱金属、碱土金属、铵离子皆能形成臭氧化物，它们是典型的盐，易分解，如臭氧化钾分解为超氧化钾和氧气，氧化性极强。各类氧化物在实际上都有很重要的应用。所有短周期元素的特征氧化物都是无色的，长周期中许多元素的氧化物是有色的，低氧化态的氧化物中带颜色的还要多些。铍、镁、钙、锆、铪、钍的氧化物熔点最高，在2 500～3000℃之间，多用做耐高温材料。氧化物通常的制法有：
❶元素与氧直接化合：

4P+5O₂＝2P₂O₅

❷ 氢氧化物或含氧酸盐热分解：

❸硝酸与金属作用：

3Sn+4HNO₃＝3SnO₂+4NO+2H₂O

氧化物Yanghuawu

由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。氧化物属于无机化合物。除了氦、氖、氪等极个别元素外，其它元素都能与氧形成氧化物。许多元素的氧化物有多种，如碳的氧化物有二氧化碳CO₂、一氧化碳CO，铁的氧化物有三氧化二铁Fe₂O₃（亦称氧化铁）和氧化亚铁FeO、四氧化铁Fe₃O₄等。氧化物按其酸碱性一般分为碱性氧化物(如氧化钠Na₂O、氧化钙CaO等)、酸性氧化物(如二氧化硫SO₂、二氧化碳CO₂等)和两性氧化物（如氧化铝）。碱性氧化物能与酸反应生成盐， 酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐，而两性氧化物既可以与碱反应，又可以与酸反应。还有一些氧化物如一氧化碳CO、一氧化氮NO等，既不与酸反应， 也不与碱反应， 被称为中性氧化物。
氧化物在自然界广泛存在，如空气中有二氧化碳，石英砂的主要成分是二氧化硅SiO₂，炼铁的原料赤铁矿， 其主要成分是氧化铁。

氧化物

元素和氧化合而成的化合物。有酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和惰性氧化物等。氧化物中的氧以单个原子参加化合形成离子型或共价型化合物。

氧化物

oxide

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氧化物

oxidate