气体在液体中的溶解度及脂水溶比
气体与液体接触（直接接触或隔着半透膜），可借分子运动进入液体，以单分子均匀地分散在液体分子间，直至平衡。此即气体溶解于液体的过程。
在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的溶液浓度，称为溶解度。溶解度可用多种方式表示。气体溶解度的常用表示方式是溶解系数：一定温度下，1个ATA的一种气体，能溶于1 ml某种液体中的ml数（经过标准化）。气体对液体的溶解系数，亦即液体对气体的吸收系数。
不同气体对同一种液体有不同的溶解度； 同一气体在不同液体中的溶解度不相同。且在不同温度下，同一气体在同一液体中的溶解度也不同（见表）。
气体压强和溶剂种类对溶解度的影响，在潜水医学中尤为重要。在一定温度和平衡条件下，气体在液体里的溶解度与该气体的平衡分压成正比。混合气体中各组分气体同时溶入一种液体时，每一组分气体的溶解度与各自的分压成正比，与混合气的总压无关(Henry定律)。例如：空气中的氮分压是760×79%=600 mmHg。在37℃时氮在水中的溶解系数是0.013。因此，在1ATA空气中，1ml水中氮的溶解量是0.013×600/760=0.01027(ml)。如果在5ATA空气中，1ml水中氮的溶解量是0.01027×5=0.05135(ml)。
溶解于液体内的气体分子从液体中向外释出的力称为气体张力。气体张力的大小，以与液体处于动态平衡的气体分压表示。因此，有时气体张力也可径称气体分压。有两种几乎不相互溶的溶剂相互接触的液层中，加入一种在该两种溶剂中均能溶解的溶质，则该溶质便分布于该两种溶剂中。达到平衡后，如温度和压力不变，溶质不与溶剂起作用，或虽起作用而极少电离，溶质在该两种溶剂中的浓度比等于或接近于一个定值，此定值约等于该溶质在两种溶剂中的溶解度之比，称为溶比或分配系数。某一气体在脂类和水中的溶解系数之比，称为该气体的脂水溶比。不同气体的脂水溶比不相同。例如： 氦的脂水溶比小于氮（见表）。
气体的溶解系数和脂水溶比
| 气体名称 | 在水中的溶解系数 | 在油中的溶解系数
37℃ | 脂水溶比 |
| 0℃ | 37℃ |
氢
氦
氮
氧
氩
二氧化碳
氪
氙
氡 | 0.0214
0.0093
0.0239
0.049
0.056
1.713 | 0.0166
0.0085
0.013
0.024
0.026
0.560
0.045
0.085
0.150 | 0.045
0.015
0.067
0.120
0.140
0.876
0.43
1.700
19.00 | 2.7
1.8
5.2
5.0
5.4
1.6
9.6
20.0
126.6 |