反应热fanyingre

当反应产物和反应物的温度相同、反应过程不做非体积功时，化学反应所吸收或放出的热，叫化学反应热效应。化学反应时之所以伴随着吸热或放热现象，是由于化学反应改变了物质分子的结构，或者说，化学反应时分子中化学键的性质及数目均发生了变化，在相同条件下，反应产物的总能量与已反应的反应物的总能量不相同，即

这种能量的变化是通过热和功的形式与环境进行交换的结果。热化学中规定： 反应体系吸热，Q为正值； 反应体系放热，Q为负值。
如果是电化学反应，体系做了电功，即存在非体积功，这时体系与环境之间交换的热，称为过程热，而不是反应热。反应热在数值上应是过程热与非体积功之和，即

反应热=过程热+非体积功

通常热效应包括反应热、相变热（潜热）、溶解热、稀释热和混合热。除此之外的其他过程中，即便不做非体积功，体系与环境间交换的热，也不叫热效应，只称过程热。
热与过程有关。反应条件不同，反应热是不一样的。根据热化学反应的条件，反应热一般有两种，即等压反应热和等容反应热。如果在等温等压、不做非体积功时，化学反应所吸收或放出的热叫等压反应热。由于反应体系不做非体积功，又是等压过程，热力学中可以证明Q_p＝△H，式中Q_p为等压反应热；△H为反应过程焓的变化。所以，热化学中等压反应热直接用△H表示。如果在等温等容、不做非体积功时，化学反应所吸收或放出的热叫等容反应热，符号记作QV。热力学中同样可证明Q_V＝△U，式中△U为反应前后体系内能的变化。等压反应热与等容反应热的关系，由热力学导出

△H-△U=p△V 或 Q_p＝Q_V-p△V

式中p为压力； △V为反应前后体系体积的变化。说明同一反应的等压反应热与等容反应热大约相差p△V ，显然是因反应在等温等压下进行有体积变化所致。
应用时有下列几种情况：
若是气相反应，气体通常可视为理想气体，于是存在

若是凝聚相(固、液相)反应，反应前后体积变化

如果反应体系中只有部分物质是气体，而气体也可视为理想气体，则

仍适用。不过式中的△_v仅指反应前后气体物质的化学计量数之差，反应前后凝聚相物质体积的变化可忽略。

反应热

heat of reaction;reaction heat