分子的极性fenzi de jixing

与键的极性一样，反映分子内部电荷分布的状况。根据正负电荷重心是否重合，可以把分子分为极性分子和非极性分子。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，就是非极性分子； 如果正负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫极性分子。分子中正负电荷重心相距愈远，分子的极性就愈显著。对于双原子分子，分子的极性是由键的极性引起的。以非极性键结合而成的双原子分子，如氢气、氧气、氮气、氯气等，共用电子对不偏向任何一个原子，分子里电荷分布是对称的，这样的分子都是非极性分子。以极性键结合的双原子分子，如氯化氢分子里，共用电子对偏向氯原子，氯原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，整个分子的电荷分布不对称，这是极性分子。以极性键结合的双原子分子都是极性分子。对于以极性键结合的多于两个原子的分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子。如，二氧化碳分子，分子中每个C=O键都有极性，但二氧化碳是直线型分子，两个C=O键正好在C原子左右两边，具有对称中心，整个分子的正负电荷重心重合，是非极性分子。四氯化碳、三氟化硼等分子中虽无对称中心，但有两个对称元素相交于一点。四氯化碳分子中有4个C₃轴，每两个都相交于一点。C₃轴与C₂轴相交于一点，整个分子中正负电荷重心也是重合的，因而四氯化碳、三氟化硼都是非极性分子。水分子中，键有极性，而分子中既无对称中心也无两个对称元素相交于一点，分子中正负电荷重心不重合，因而水是极性分子。总之，多于两个原子的多原子分子是否有极性，取决于各个键的极性及分子的对称性。一般来说，极性键组成的分子，如果分子中有对称中心或两个对称元素相交于一点，则分子是非极性的，如果分子中既无对称中心又无两个对称元素相交于一点，则分子有极性。分子极性的强弱用偶极矩来判断。