元素周期表yuansu zhouqibiao

根据元素周期律，将元素按原子序数排列而成的表即是元素周期表，简称周期表。元素周期表是周期律的表现形式，它反映出化学元素性质相互关系及其与原子序数的依赖关系。
元素周期表有多种形式，1869年2月俄国化学家Д.N.门捷列夫发现了世界上第一张公认的元素周期表。1871年他又提出了一个新的短周期表，把元素划为8个族、5个周期、10排，并列出了典型元素，代表各族典型性质。经后人略加修改补充，就成为百余年来一直沿用至今的门氏短表。1909年德国化学家A.维尔纳发现各周期元素的种数为2,8,18,18,32，…因而提出了维尔纳长周期表，将元素划分为18个族、7个周期。1911-1929年，原子序数，原子结构、量子力学及其4个量子数的提出，使维尔纳长式周期表得到了科学解释，成了周期表演变史上又一次大飞跃，从而使维氏长表得以定型和广为传播，一直沿用至今。
长式周期表中，有7个横排为7个周期，分别包括元素种数为2,8,18,18,32,23等 (93～109号元素是人工合成放射性超铀元素)，第一周期为特短周期，第二、三周期为短周期，第四、五周期为长周期，第六周期为特长周期，第七周期为未完成周期，每个周期以最外层有1个电子的元素开始以最外层有8个电子 （氦除外） 的元素结尾。周期表中纵行的族，其中Ⅰ～Ⅶ族有主族(用A表示)和副族(用B表示)之分，另有0族 （稀有气体） 和第Ⅷ族 （包括三个列），共16个族，属于内过渡元素的镧系和锕系元素，在周期表下面另分两个横排。按元素原子结构特征，周期表又可分为s区、p区、d区、ds区和f区。现代使用的长式周期表中，也有将0族改称为ⅧA族，将Ⅷ族改称为ⅧB族。
由于长式周期表的副族分类，Ⅲ～Ⅷ族主、副族分类完全是颠倒的，致使使用者感到混乱，1982年美国化学教育杂志上，发表了题为“周期表中的混乱”论文。1984年ACS（美国化学会）为了消除这方面的混乱，推荐出一种长周期表，跟着日本有人提出一种超长式周期表，将典型元素定为A族(ⅠA～ⅧA)，这与原来 一样，将过渡元素定为B族，将原ⅢB～ⅡB改为ⅠB～ⅩB，将原镧系、锕系这些内过渡元素s从镧La～镱Yb，锕Ac～锘No提到表上作为C族lc～Xc，原镧系、锕系中镥Lu和铹Lr算做IB族。

元素周期表periodic table of elements

系依元素周期性变化的规律，对已知的107种元素纵、横有序排成的表列，叫元素周期表。每一种元素都有元素符号、元素名称、原子序数、原子量、外围电子层排布等标记，把现今已知的107种元素中电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层上电子数相同的元素按电子层递增的顺序由上而下排列成行而得。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映出元素间相互联系的规律性，在科学研究领域里有重大意义。

元素周期表

元素的性质随着原子序数的增加呈周期性变化的规律被称为“元素周期律”。根据此规律，将现在已知的元素组成周期性的完整体系，称为“元素周期系”。按原子序数具体排列成的表，称为“元素周期表”，简称“周期表”（见附录）。表中将元素横的分为七个周期，纵的分为九个族，其中Ⅰ—Ⅶ族有主族(用A表示)和副族(用B表示)之分，另有0族（惰性元素）和Ⅷ族。同周期元素的属性依原子序数而递变；同族元素则有大致相同的属性。元素周期律的发现对于化学的发展起着重大的推动作用，指导了对元素及其化合物的系统研究，成为现代有关物质结构理论的发展基础。它揭示了自然界物质的内在联系，反映了物质世界的统一性和规律性，是唯物辩证法从量变到质变规律的一个有力例证，具有重大的哲学意义。随着现代化学的发展，元素周期律正在不断地丰富和发展。